氧气、甲烷和过氧化钠反应的求算（压强为零）

将 X mol O₂ , Y mol CH₄ 和　Ｚmol Na₂O_２放入密闭容器中，在１５０^oC条件下用电火花引发恰好完全反应时， 容器内压强为０．则Ｘ，Ｙ，Ｚ之间应满足的关系式为（　Ｂ　） A , X : Y : Z =1 : 2 : 3 B , X : Y : Z =1 : 2 : 6 C , X : Y : Z =2 : 1 : 3 D , X : Y : Z =1 : 2 : 4 请问：为什么选Ｂ，请详细说明，谢谢！

解题思路： 本题解题的关键就是充分反应后压强为0.既要求反应后没有气体剩余即可满足题意要求.可以发现反应初存在气体,分析反应过程发现还要生成气体.而最终要求不存在气体,既生成物都为非气体.则可证明反应中应该存在连锁反应,将生成的气体全部消耗消耗了.也可以说反应存在多个方程,方程叠加后可以消去所有的气体.
解题过程：
将 X mol O₂ , Y mol CH₄ 和　Ｚmol Na₂O_２放入密闭容器中，在１５０^oC条件下用电火花引发恰好完全反应时， 容器内压强为０．则Ｘ，Ｙ，Ｚ之间应满足的关系式为（　Ｂ　）
A , X : Y : Z =1 : 2 : 3
B , X : Y : Z =1 : 2 : 6
C , X : Y : Z =2 : 1 : 3
D , X : Y : Z =1 : 2 : 4
请问：为什么选Ｂ，请详细说明，谢谢！
解析：
按照题意氧气的物质的量为x；甲烷的物质的量为y；过氧化钠的物质的量为z
电火花引燃三种物质,甲烷首先在氧气中充分燃烧,得到二氧化碳和水
CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O 1
温度为150摄氏度,二氧化碳和水均为气体
两种气体均可以和过氧化钠继续反应
2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂ 2
2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂ 3
则可知若使气体全部消耗,关键在于调整过氧化钠的量,使其首先消耗二氧化碳和水蒸气.同时保证生成的氧气被消耗.
首先消耗生成的水蒸气和二氧化碳气体
可以看到,按照方程式系数,过氧化钠消耗的水蒸气和二氧化碳至少为2摩尔.则将方程式1扩大2倍,稀释反应2直接按照方程式系数即可.反应3也需扩大2倍.
然后将三个调整系数的方程式叠加(叠加原则为三个方程式所有反应物放一起,所有生成物放一起,消去相同的物质)
2CH₄+4O₂ + 2Na₂O₂+2CO₂ +4Na₂O₂+4H₂O===== 2CO₂+4H₂O+ 2Na₂CO₃+O₂ + 8NaOH+2O₂
化简有:
2CH₄+O₂ +6Na₂O₂===== 2Na₂CO₃ + 8NaOH
发现,已经满足题意要求,带入题干未知数可知: x:y:z==1:2:6 即可
既氧气、甲烷、过氧化钠的物质的量之比为1：2：6即可
故答案如同学给出为B
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最终答案：略