作业帮NaHCO3质子守恒问题
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/01 21:18:14
NaHCO3质子守恒问题
质子转移反应有以下几个：
①HCO3-+H2O——>H2CO3+OH-,H2O释放一个质子并被HCO3-结合
②HCO3-+H2O——>CO3 2- +H3O+,HCO3-释放一个质子并被H2O结合
③2H2O——>H3O++OH-,H2O释放一个质子并被H2O结合
则c(释放)=[OH-]+[CO3 2-],c(结合)=[H2CO3]+[H3O+]
为什么c(释放)=[OH-]+[CO3 2-]?,为什么没有考虑第三步反应?
质子转移反应有以下几个：
①HCO3-+H2O——>H2CO3+OH-,H2O释放一个质子并被HCO3-结合
②HCO3-+H2O——>CO3 2- +H3O+,HCO3-释放一个质子并被H2O结合
③2H2O——>H3O++OH-,H2O释放一个质子并被H2O结合
则c(释放)=[OH-]+[CO3 2-],c(结合)=[H2CO3]+[H3O+]
为什么c(释放)=[OH-]+[CO3 2-]?,为什么没有考虑第三步反应?
NaHCO3质子守恒
CO32-+OH-=H2CO3+H+
第三步肯定是算的
但是计算的时候是这样
计算结合的时候只算结合的部分
释放的时候只算释放的部分
第一步：结合H2CO3
第二步：释放CO32-
第三步：结合H3O+
第四步：释放OH-（还是2H2O——>H3O++OH-,为了清楚一点,重新拿写了一遍）
总的就是CO32-+OH-=H2CO3+H+
满意请采纳
多谢
再问： 是不是可以理解成，水中失去的质子一部分被HCO3-结合，一部分被H2O结合，结合的物质是H2CO3与H3O+ 释放的物质是CO32-与OH-？
再答： 恩 是的 计算的时候就得这样分开算 这样比较清楚直观
再问： 那如果是CH3COOH与CH3COONa的混合物，根据质子守恒是不是H2O失去的质子被H2O与CH3COO-结合，结合的物质是CH3COOH与H3O+，释放的物质是OH-与CH3COO-,最后的式子是 CH3COOH + H+ = OH- + CH3COO-
再答： 不是这样的 缓冲溶液的质子守恒稍微复杂一点 大学中也就考研的时候会遇到 平常不会考这个的 没必要掌握这个 基本的单一的化合物的掌握就可以了
CO32-+OH-=H2CO3+H+
第三步肯定是算的
但是计算的时候是这样
计算结合的时候只算结合的部分
释放的时候只算释放的部分
第一步：结合H2CO3
第二步：释放CO32-
第三步：结合H3O+
第四步：释放OH-（还是2H2O——>H3O++OH-,为了清楚一点,重新拿写了一遍）
总的就是CO32-+OH-=H2CO3+H+
满意请采纳
多谢
再问： 是不是可以理解成，水中失去的质子一部分被HCO3-结合，一部分被H2O结合，结合的物质是H2CO3与H3O+ 释放的物质是CO32-与OH-？
再答： 恩 是的 计算的时候就得这样分开算 这样比较清楚直观
再问： 那如果是CH3COOH与CH3COONa的混合物，根据质子守恒是不是H2O失去的质子被H2O与CH3COO-结合，结合的物质是CH3COOH与H3O+，释放的物质是OH-与CH3COO-,最后的式子是 CH3COOH + H+ = OH- + CH3COO-
再答： 不是这样的 缓冲溶液的质子守恒稍微复杂一点 大学中也就考研的时候会遇到 平常不会考这个的 没必要掌握这个 基本的单一的化合物的掌握就可以了