为什么PH不同的碱等体积混合,水的电离平衡会发生移动?

水的电离平衡移动 为什么向水中加入少量钠水的电离平衡会向右移动 电离平衡题 某弱酸HX稀溶液和某强碱YOH稀溶液的物质的量浓度、体积相等,两溶液混合后PH为什么会大于7 PH值2的强酸和PH值为12的弱碱等体积混合.为什么是显碱性.又不知道水解和电离程度. 常温下将PH=12的NaOH,PH=4的醋酸等体积混合恰好中和,原容液醋酸电离度约是百分之一为什么 向0.1mol/L的醋酸中加入 等浓度醋酸 为什么平衡不移动,电离度不变,氢离子物质的量增大,ph 为什么强酸ph=3和ph=7的弱碱等体积混合碱过量 有关电离平衡问题的常温下,PH=11的MOH溶液和PH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑溶液体积的变化）,恰好完全反应, 若一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液电离出的H+浓度大于碱溶液电离出的的OH-浓度?而酸液的浓度小于碱 ph=5的强酸与ph=13的强碱等体积混合,混合后溶液ph为什么会等于12. 水的电离平衡发生移动,水的离子积常数一定发生变化吗 水的电离平衡移动问题.