作业帮元素性质的周期性与元素性质的关系
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 20:09:47
元素性质的周期性与元素性质的关系
速求,300到500
速求,300到500
1 原子半径
同周期主族元素：从左到右,z增加1,n不变,最外层电子递增1个,σ增加0.35, z‘增加0.65,以致核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径显著递减.
中部的过渡元素：从左到右, z增加,(n-1)层增加一个电子,σ(n-1)＝0.85, z‘增加(1-0.85)=0.15, 核对核外电子的吸引力增加不多, 原子半径缓慢递减.ⅠB及ⅡB副族元素,（n-1）层达18电子层结构,电子云呈球形对称分布,对最外层电子的屏蔽作用较大,可能超过了核电荷增加的影响,以致原子半径反而增大.
同一主族元素,从上到下,z'增加不多甚至相同,但电子层数增加,故原子半径显著增大.
同一副族元素,从上到下,第五周期元素的原子半径明显大于第四周期元素的原子半径,但第五,六周期元素中同一副族的元素由于镧系收缩的结果,它们的原子半径十分接近.例如Zr与Hf,Nb与Ta,Mo和W.这也造成了它们彼此性质上相近,分离困难.
2 金属性 非金属性
同一主族,从上到下,z'增加很少,甚至基本相同 ,电子层数（n）增加,r增大,故E递减,金属活泼性增强
同一周期,从左到右,失电子能力减弱,得电子能力增强,金属性减弱,非金属性增强.
同一族,从上到下,失电子能力增强,得电子能力减弱,金属性增强,非金属性减弱.
同周期主族元素：从左到右,z增加1,n不变,最外层电子递增1个,σ增加0.35, z‘增加0.65,以致核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径显著递减.
中部的过渡元素：从左到右, z增加,(n-1)层增加一个电子,σ(n-1)＝0.85, z‘增加(1-0.85)=0.15, 核对核外电子的吸引力增加不多, 原子半径缓慢递减.ⅠB及ⅡB副族元素,（n-1）层达18电子层结构,电子云呈球形对称分布,对最外层电子的屏蔽作用较大,可能超过了核电荷增加的影响,以致原子半径反而增大.
同一主族元素,从上到下,z'增加不多甚至相同,但电子层数增加,故原子半径显著增大.
同一副族元素,从上到下,第五周期元素的原子半径明显大于第四周期元素的原子半径,但第五,六周期元素中同一副族的元素由于镧系收缩的结果,它们的原子半径十分接近.例如Zr与Hf,Nb与Ta,Mo和W.这也造成了它们彼此性质上相近,分离困难.
2 金属性 非金属性
同一主族,从上到下,z'增加很少,甚至基本相同 ,电子层数（n）增加,r增大,故E递减,金属活泼性增强
同一周期,从左到右,失电子能力减弱,得电子能力增强,金属性减弱,非金属性增强.
同一族,从上到下,失电子能力增强,得电子能力减弱,金属性增强,非金属性减弱.