作业帮氢气和氯气反应的分析与应用
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 02:35:10
有氢气和氯气混合气体100毫升（标况）。其中一种气体体积为45毫升，另一种气体体积为55毫升。光照使两气体发生发应，发应后恢复到标况，气体体积为 毫升。为证明反应后气体中氢气和氯气有剩余，也是气体通过10毫升水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若： 1. 剩余有 毫升气体，证明有 剩余，理由是 ; 2.溶液有 性质，证明有 剩余，理由是 。
解题思路： 氢气与氯气反应，得到氯化氢气体。根据反应特点可知，该反应属于反应前后气体体积恒定的反应，则无论谁过量，反应后气体体积和与原气体体积和相同。根据化学反应中气体体积比对应方程式系数比，联系二者的反应比例可知，二者按照体积比1：1反应，则一定剩余10mL气体：若为氢气，难溶于水，通过水后剩余气体仍然为10mL；若为氯气，氯气可以和水1:1发生反应，得到盐酸和次氯酸，次氯酸为强氧化剂，具有氧化性。
解题过程：
氢气与氯气的反应为：H2 + Cl2 == 2HCl
混合气的体积是100毫升，其中一种是45毫升，那另一种就应该是100-45=55毫升。
根据反应式
H2 + Cl2 == 2HCl两种气体反应的物质的量之比（即为体积比）是1：1
1 1 2
所以，不管是那种气体过量，只要是完全反应另一种气体需要的量也是45毫升。
所以，不算反应生成物，剩余气体体积是100-45-45=10毫升
因为有氯化氢气体生成，且根据反应式他们的物质的量之比是1：1：2所以有90毫升氯化氢生成。
最终体积是10+90=100毫升。
根据分析可知
1.剩余10mL 气体，证明有H2 剩余 理由：氢气难溶于水
2.溶液有氧化性 证明Cl2 有剩余 理由：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有氧化性
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略
解题过程：
氢气与氯气的反应为：H2 + Cl2 == 2HCl
混合气的体积是100毫升，其中一种是45毫升，那另一种就应该是100-45=55毫升。
根据反应式
H2 + Cl2 == 2HCl两种气体反应的物质的量之比（即为体积比）是1：1
1 1 2
所以，不管是那种气体过量，只要是完全反应另一种气体需要的量也是45毫升。
所以，不算反应生成物，剩余气体体积是100-45-45=10毫升
因为有氯化氢气体生成，且根据反应式他们的物质的量之比是1：1：2所以有90毫升氯化氢生成。
最终体积是10+90=100毫升。
根据分析可知
1.剩余10mL 气体，证明有H2 剩余 理由：氢气难溶于水
2.溶液有氧化性 证明Cl2 有剩余 理由：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有氧化性
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
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最终答案：略