作业帮13题,要理由
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/11 20:31:46
13题,要理由
C：5.6g
根据方程式Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 可知,加入铁后生成的H2脱离溶液体系,因此滤液的质量增加量==铁的质量 - 氢气的质量.
滤液增加5.4g,根据方程式计算得到H2为0.2g.因此铁含量为5.6g
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再问： ������ϸ����
再问： ������ô��0.2��
再问： �����Ǹ�����ʽ����
再答： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 25.6g X
56X = 2*5.6g���X =0.2g
再问： ����ô��5.6��?
再答： �������Ļ������ò��������㡣
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ��m=Fe-H2=54 2 54 ����ķ�������ȥH2�ķ������� X 5.4g ��������Ŀ�е���Һ������������
���X=0.2g
再问： ����Ҫ�������������
再答： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ��m=Fe-H2=5456 54 ����ķ�������ȥH2�ķ�������X 5.4g ��������Ŀ�е���Һ������������
��� X=5.6g
根据方程式Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 可知,加入铁后生成的H2脱离溶液体系,因此滤液的质量增加量==铁的质量 - 氢气的质量.
滤液增加5.4g,根据方程式计算得到H2为0.2g.因此铁含量为5.6g
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再问： ������ϸ����
再问： ������ô��0.2��
再问： �����Ǹ�����ʽ����
再答： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 25.6g X
56X = 2*5.6g���X =0.2g
再问： ����ô��5.6��?
再答： �������Ļ������ò��������㡣
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ��m=Fe-H2=54 2 54 ����ķ�������ȥH2�ķ������� X 5.4g ��������Ŀ�е���Һ������������
���X=0.2g
再问： ����Ҫ�������������
再答： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ��m=Fe-H2=5456 54 ����ķ�������ȥH2�ķ�������X 5.4g ��������Ŀ�е���Һ������������
��� X=5.6g