CO2为甚要形成两个离域派键,氧为什么要提供充满的p轨道

网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道. 一个p轨道与s轨道杂化, so3分子结构S的3s层有2个电子,3p层有4个电子,为什么就“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”了?但轨道不是杂化了 分子轨道的形成为什么要由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成? 为什么铜形成配位键时是4s 4p提供空轨道呢 动物细胞培养为什么要提供CO2?作用是什么?也就是CO2培养箱式干什么的? 关于一氧化碳结构为什么一氧化碳里面的配位键是π建不是σ键,两个含有电子的互相垂直的p轨道形成π建而空的p轨道形成σ键应该 碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个 氧原子如何提供一个2p轨道?它应该是两个半满轨道才对呀? 既然半充满稳定,那为什么2s22p2能量比2s12p3要低呢?s和p轨道半充满,2s12p3的能量不是应该更低么? 为何O原子与分子平面垂直的P轨道上只有一个电子,那个有两个电子的轨道呢,还有CO2,O3的π键是什么. 在乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道形成∏键, 水的sp3杂化氧为什么要sp3杂化再和氢结合 不杂化为什么不能结合 氧的两个2p轨道不是正缺两电子吗 干吗非得激发