作业帮求解32题
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/18 17:24:02
要求详解
解题思路： 利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级..”主要考查你对 物质的分离，离子的检验，粗盐的提纯 等考点的理解。
解题过程：
（1）根据反应前后原子守恒可知，还缺少2分子水；由于溶液显酸性，而滤渣中含有氢氧化铝，因此要得到氢氧化铝必须降低溶液的酸性，所以铁的另一作用是与溶液中的H+反应，使Al3+水解完全生成Al(OH)3沉淀。
（2）滤液中的亚铁离子与氨水作用生成氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式为2NH3•H2O + Fe2+ ＝Fe(OH)2↓+2NH4+。
（3）若温度过高则NH3•H2O和Fe(OH)2受热都易分解；
（4）若pH过低，则导致FeC2O4部分溶解，从而导致产率偏低；
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤可得到副产品硫酸铵，该物质可用作化肥。
答案
（1）TiOSO4 +2H2O＝H2SO4 + H2TiO3↓；②Fe与溶液中的H+反应，使Al3+水解完全生成Al(OH)3沉淀
（2）2NH3•H2O + Fe2+ ＝Fe(OH)2↓+2NH4+
（3）NH3•H2O和Fe(OH)2受热都易分解；
（4）偏低
（5）冷却结晶、过滤；化肥.做肥料
最终答案：如上
解题过程：
（1）根据反应前后原子守恒可知，还缺少2分子水；由于溶液显酸性，而滤渣中含有氢氧化铝，因此要得到氢氧化铝必须降低溶液的酸性，所以铁的另一作用是与溶液中的H+反应，使Al3+水解完全生成Al(OH)3沉淀。
（2）滤液中的亚铁离子与氨水作用生成氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式为2NH3•H2O + Fe2+ ＝Fe(OH)2↓+2NH4+。
（3）若温度过高则NH3•H2O和Fe(OH)2受热都易分解；
（4）若pH过低，则导致FeC2O4部分溶解，从而导致产率偏低；
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤可得到副产品硫酸铵，该物质可用作化肥。
答案
（1）TiOSO4 +2H2O＝H2SO4 + H2TiO3↓；②Fe与溶液中的H+反应，使Al3+水解完全生成Al(OH)3沉淀
（2）2NH3•H2O + Fe2+ ＝Fe(OH)2↓+2NH4+
（3）NH3•H2O和Fe(OH)2受热都易分解；
（4）偏低
（5）冷却结晶、过滤；化肥.做肥料
最终答案：如上