已知HAc的Ka=1.7610^-5,NH3的Kb=1.77×10^-5,H3PO4的Ka1=7.6×10^-3,Ka2
H3PO4的三级电离常数和总电离平衡常数之间的关系,Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立么?
已知H2CO3 的电离常数(25℃) Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11
C(C7H4O3H2)=0.05摩尔每升的水杨酸溶液的PH值是多少?已知水杨酸的Ka1 Ka2
计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5
已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH
0.1mol/L的HAc(Ka=1.8*10^5)溶液的PH为
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值(Ka(HAc)=1.8*10^-5)
计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76×10-5)
已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少
第一题:正常尿液PH=6.30,其中磷酸各种型体的总浓度为0.20mol/l ,已知磷酸Ka1 Ka2 Ka3
已知NH3的Kb=1.8×10-5,由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是如题
计算0.05mol•l-1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10-5