作业帮与c(H+)*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 19:28:41
与c(H+)*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17.
解析：（1）由FeS(s) Fe2++S2-得
c(Fe2+)==9×10-9 mol·L-1
即1 L水中可溶解9×10-9 mol的 FeS.
由100∶S=1 000∶(9×10-9×88) g
所以S=7.92×10-8 g.
（2）c(Fe2+)=1 mol·L-1,则
c(S2-)==8.1×10-17 mol·L-1.
又c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,所以
c(H+)==1.11×10-3 mol·L-1.
答案：(1)7.92×10-8 g
(2)1.11×10-3 mol·L-1
c(Fe2+)==9×10-9 mol·L-1
即1 L水中可溶解9×10-9 mol的 FeS.
由100∶S=1 000∶(9×10-9×88) g
所以S=7.92×10-8 g.
（2）c(Fe2+)=1 mol·L-1,则
c(S2-)==8.1×10-17 mol·L-1.
又c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,所以
c(H+)==1.11×10-3 mol·L-1.
答案：(1)7.92×10-8 g
(2)1.11×10-3 mol·L-1
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c（H+）与
一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下M
根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算：Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少
常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下
已知常温下硫化亚铁ksp=6.25*10^18,在常温下将过量的硫化亚铁投入到0.1mol/L硫化钠溶液中,则平衡时c（
Ksp与溶解度转化?如 Ksp FeS =8.1*10-17 (负17次方) 求溶解度
已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负十八次方
常温时,在由水电离出的c(H+)*C(OH-)=10^-14的溶液中一定大量共存的一组是 A Fe2+ Na+ NO3-
已知：25°C时,Ksp[Mg（OH）2]=5.61*10^-12 ,Ksp[ MgF2]=7.42*10^-11.下列
常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的N
常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）·c（OH-）=10-26，则下列各组离子在该溶液中
常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离