已知HCL PH=2 (NH4)2SO4 PH=5 求水解C(H+)浓度之比
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/19 17:01:52
已知HCL PH=2 (NH4)2SO4 PH=5 求水解C(H+)浓度之比
HCl中
(盐酸电离产生的[H+]+水电离产生的[H+])*[OH-]=10^(-14)
有因为水电离产生的[H+]=[OH-]=10^(-14)/z总的[H+] (注意总的[H+]就是盐酸电离产生的[H+]+水电离产生的[H+]).总的[H+]=10^(-2)=0.01mol/L,所以因为水电离产生的[H+]=[OH-]=10^(-12)mol/L
(NH4)2SO4中
NH4+ + H2O -> NH4OH + H+
H2O -> H+ + OH-
所以氢离子都是水电离产生的,即[H+]=10^(-5)mol/L
所以比例为:10^(-12)/10^(-5)=10^(-7).
再问: 我懂了,那如果是求c(OH-)的浓度比怎么算呢?
再答: HCl中由水产生的氢离子和氢氧跟是一样的。 硫酸铵中,氢氧跟都是由水电离产生的,但是绝大部分于氨根结合生成了氢氧化铵。剩下的那部分是10^(-14)/10^(-5)=10^(-9)。 所以是10^(-12)/10^(-9)=10^(-3)
再问: 也就是说Hcl C(oh-)=10∧-12 (nh4)2so4 C(oh-)=10∧-9对么?
再答: 对的。
(盐酸电离产生的[H+]+水电离产生的[H+])*[OH-]=10^(-14)
有因为水电离产生的[H+]=[OH-]=10^(-14)/z总的[H+] (注意总的[H+]就是盐酸电离产生的[H+]+水电离产生的[H+]).总的[H+]=10^(-2)=0.01mol/L,所以因为水电离产生的[H+]=[OH-]=10^(-12)mol/L
(NH4)2SO4中
NH4+ + H2O -> NH4OH + H+
H2O -> H+ + OH-
所以氢离子都是水电离产生的,即[H+]=10^(-5)mol/L
所以比例为:10^(-12)/10^(-5)=10^(-7).
再问: 我懂了,那如果是求c(OH-)的浓度比怎么算呢?
再答: HCl中由水产生的氢离子和氢氧跟是一样的。 硫酸铵中,氢氧跟都是由水电离产生的,但是绝大部分于氨根结合生成了氢氧化铵。剩下的那部分是10^(-14)/10^(-5)=10^(-9)。 所以是10^(-12)/10^(-9)=10^(-3)
再问: 也就是说Hcl C(oh-)=10∧-12 (nh4)2so4 C(oh-)=10∧-9对么?
再答: 对的。
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