CO2+C=(可逆)2CO ΔH>0 通入N2 保持体积和温度不变 则平衡为什么不是逆向移动
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 09:50:29
CO2+C=(可逆)2CO ΔH>0 通入N2 保持体积和温度不变 则平衡为什么不是逆向移动
不移动 因为浓度不变
但是通入N2 压强不是变大了吗?那么不就是逆向移动了吗?
浓度不是拿来判断速率大小的吗?
不移动 因为浓度不变
但是通入N2 压强不是变大了吗?那么不就是逆向移动了吗?
浓度不是拿来判断速率大小的吗?
压强增大时,反应体系的体积减小,各物质的浓度均增大,因此V正、V逆均增大,只不过气体减小方向的反应速率增大的程度更大,故平衡向气体体积缩小的方向移动,
压强的增大只有引起体系各物质的浓度发生改变平衡才会发生移动,此时你通入N2 压强是变大了,但整个反应体系中CO2、CO的浓度是不变,所以平衡不能移动.
压强的增大只有引起体系各物质的浓度发生改变平衡才会发生移动,此时你通入N2 压强是变大了,但整个反应体系中CO2、CO的浓度是不变,所以平衡不能移动.
化学里的平衡移动反映前后体积不变的反应 譬如说co2+ h2==co+h2o 向容器里加入co2 ,温度一定,h2的转化
co2(g)+c(s)=可逆号=2co(g),平衡向正反应方向移动
在一容器进行反应a+2b=c皆为气体,平衡后保持压强和温度不变,增大体积,化学平衡怎么移动
N2+3H2==2NH3(可逆反应)平衡后保持体积不变,减少氨气浓度 平衡向哪里移动?
关于化学平衡保持温度和压强不变,已知A=B+C(可逆 均为气体) 增加A后 为何到达平衡时各组分浓度不变
某温度下碳和水在密闭容器中发生下列反应C+H2O=CO+H2(可逆),CO+H2O=CO2+H2(可逆)当反应达到平衡时
对于反应N2=O2=可逆=2NO,在密闭容器中进行,压强不变充入N2使体积增大.请问该反应的速率和平衡如何变化?
求分析化学平衡问题1. A+B=2C 均为气体 可逆 保持容积不变,加入稀有气体,平衡怎样移动? 加入稀有气体,保持压强
CO+H2O=可逆=H2+CO2,反应吸热,某温度下,反应平衡后,恒体积升温,为什么混合气体压强变大?
设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1;N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3
在N2+3H2 2NH3+Q的平衡体系中,保持温度不变,充入氩气,使容器体积和压强均增大一倍,此时平衡将 ( )
在一个温度、体积不变的体系中,增大产物浓度,平衡移动是逆向移动还是看压强?