第4和第15题求解.4、OH的浓度为10^-12,那H离子浓度是10^-2次,那就是溶液是酸性的,所以不能有碱不是么?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 12:17:36

第四题,不是的,题干说的是水电离出的oH,酸碱都有可能,（只有说溶液的H才能判断,）由题知,该溶液抑制了水电离,盐不可能.【外加酸碱抑制水电离,盐促进电离】C选项为盐,所以不可能.
再问：怎么知道是抑制了水解？
再答：外加酸碱抑制水解
再答：因为OH=–12H。应为溶液中H或OH毕竟是很少的。外加的离子才是主要的，所以HA最大
再答：因为A2-为HA水解的所以比H和OH都小
再问：能问下为什么B错么
再答： B选项，NAOH为强碱，抑制水电离，水电离的OH

为什莫C（H+)/C(OH-)=10^12的溶液中 ,氢离子浓度大于氢氧根浓度溶液是呈酸性的? 某溶液的pH=8求该溶液的H+和OH-的浓度?OH-离子的浓度是H+粒子浓度的多少倍? 常温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10^-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（水电离出的c(OH)浓度为10的-4次方、为什么溶液成碱性而不能成酸性 NaOH的溶液的PH值为9,所以溶液的H＋为10－9.OH－为10－5,那么水电离的OH－和H＋浓度是10－5还是10－由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液? 25摄氏度,PH=5的溶液中,溶液中H+的浓度是10-5,则水中H+ OH-离子的浓度是多少? 根据水的离子积和氢离子浓度和氢氧根离子的浓度比等于10 12次方,怎么判断溶液是酸性的水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗? VaLPH=2的盐酸与VbLPH=12的氨水混合,所得溶液为酸性,离子浓度CL->NH4+>H+>OH-为什么不对啊? 书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为