单一反应物量值变化平衡移动的分析

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 11:31:26

8、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（g）=（可逆） N₂O₄（g）；△H

解题思路：因为体积不变，物质的量增大一倍，相当于增大压强一倍，平衡向右移动
解题过程：
解：在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO_2，达平衡后再向容器中充入amol NO2，如果体积扩大为原来的一倍，而物质的量增大一倍，其实浓度不变，所以达到平衡时，相对分子质量不变，二氧化氮的转化率不变、二氧化氮的质量分数不变，反应放出的总热量等于原来的2倍。只要在这个基础上体积缩小到原来固定的体积，则增大压强会使化学平衡向着气体体积减小的方向移动，就是生成更多的四氧化二氮，所以可以得出相对平均分子质量增大，总热量也会增大，反应放出的总热量大于原来的2倍，NO₂的转化率提高，当然二氧化氮的质量分数就会降低。
所以本题答案案选：C
最终答案：略

高中化学,对于反应物有多种的,增加某一反应物的浓度,则分析各个反应物的转化率变化可不可以用等效平衡来分析? 化学平衡移动,如果达到平衡后,增加反应物的量,那么物质的量浓度怎么变化? 减小反应物的浓度平衡向哪方向移动恒温恒容的反应条件下,已达平衡的可逆反应的生成物和反应物同时变化等计量数比例,平衡是否移动化学平衡时加大反应物浓度,平衡向右移动,那各离子浓度如何变化高中化学问题：降低反应物浓度,v正和v逆如何变化?平衡向哪移动? 在只有一种反应物的化学反应中,若增大反应物浓度,平衡如何移动? 恒容下,合成氨的反应平衡后,增大反应物氨气的浓度,平衡向哪移动?为什么? 勒夏特列原理中两个条件改变,条件对平衡移动的方向影响不一致,如何分析哪一个条件变化是影响平衡移动的决在方程左右气体系数不相等的反应中,反应容器温度体积不变,加入反应物,容器压强怎样变化?平衡移动吗? 增大反应物浓度平衡移动看什么增大某一反应物浓度,平衡向逆反应方向进行,则反应物的转化率如何变化?