作业帮电解饱和食盐水溶液的分析
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 17:09:00
电解饱和实验水溶液的话写方程式，在其过程中，Na离子及HO根离子的浓度有何变化
解题思路： 首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。
解题过程：
阳极放电顺序：金属电极>S2->I->Br->Cl->OH-.阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧
阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。如：Cu2+>H+> Fe2+> Zn2+等。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。
电解饱和食盐水时，阳极是溶液中的阴离子氯离子放电生成氯气，阴极是溶液中的阳离子氢离子放电生成氢气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大。由于钠离子不参与电解反应，忽略溶液体积的变化，则钠离子的浓度不变。
方程式为： 2NaCl + 2H2O =(电解) Cl2 ↑+ 2NaOH + H2 ↑
离子方程式为： 2Cl- + 2H2O =(电解) Cl2 ↑+ 2OH -+ H2 ↑
最终答案：略
解题过程：
阳极放电顺序：金属电极>S2->I->Br->Cl->OH-.阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧
阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。如：Cu2+>H+> Fe2+> Zn2+等。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。
电解饱和食盐水时，阳极是溶液中的阴离子氯离子放电生成氯气，阴极是溶液中的阳离子氢离子放电生成氢气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大。由于钠离子不参与电解反应，忽略溶液体积的变化，则钠离子的浓度不变。
方程式为： 2NaCl + 2H2O =(电解) Cl2 ↑+ 2NaOH + H2 ↑
离子方程式为： 2Cl- + 2H2O =(电解) Cl2 ↑+ 2OH -+ H2 ↑
最终答案：略