NaHSO4的物料守恒为什么是c(Na+)=c(SO42-)

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/16 02:28:35

NaHSO4的物料守恒为什么是c(Na+)=c(SO42-)
其中的H哪里去里物料守恒中怎么不包含H+

解析：NaHSO4是强电解质,在水溶液中全部电离,NaHSO4=Na+ + H+ +SO42-
在溶液中还的水的电离,H2OH+ + OH- .从上方程式可以看出,Na+ 和SO42-都是强离子,不水解,电离出的个数又相同,所以c(Na+)=c(SO42-).
注：这里物料守恒与水中的H+没有关系
再问：但是我说的是NaHSO4=Na+ + H+ +SO42- 这个中的H+
还有
物料守恒的离子都是不水解的吗
再答：由NaHSO4=Na+ + H+ +SO42- 电离出的C(H+)也与c(Na+)=c(SO42-)相等。但不能和溶液中的C(H+)相等，因为还有水电离出的C(H+).
物料守恒的离子不一定是不水解的。如1molNH3溶于水中，物料守恒就是：
1 = C(NH3) + C(NH4+) + C(NH3.H2O)
注：物料守恒守恒就是特定原子守恒。

为什么Na2CO3的物料平衡是Na+=2（CO3-)+2(HCO3)+2(H2CO3)而Na3PO4的物料守恒式是C(N 碳酸钠物料守恒(Na+） == 2{C（ HCO3-) + c（CO32-) + c(H2CO3)}系数为什么是2呢为什么如果将Na2SO3溶液的物料守恒、电荷守恒式子中的c（Na+）去除,会得到c（OH-)=c(HSO3-)+2c（H 亚硫酸钠物料守恒c(Na+)=2 [c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] 高二化学物料守恒物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONA溶液等体积混合后的溶液中为什么是 2c Na+ 如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+) 盐类水解的物料守恒碳酸钠溶液中c(Na+）=2c(CO3 2- )+2c(HCO3 – )+2c(H2CO3) 中炭酸氢盐类水解电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2 (NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与C(SO42-)的关系是c(NH4+)=C(SO42-),为什么 NaHSO4与NaHSO3电离方程式为什么不同?为什么NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－而混合液中的物料守恒：0.1mol/LNaCN 和0.1mol/LHCN混合溶液中,2c（Na+）= c（CN- )+c( NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42-.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（　　）