10g蛋壳加盐酸100g充分反后后剩余106.7g 过滤洗涤干燥后蛋壳残杂4.3g

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/04 17:59:51

10g蛋壳加盐酸100g充分反后后剩余106.7g 过滤洗涤干燥后蛋壳残杂4.3g
小刚根据蛋壳残渣4.3g 求出了蛋壳中CACO3的质量分数
问小刚是怎么想的请写出CACO3的质量及质量分数
请写出完整步骤及分析

如果小刚是根据蛋壳残渣4.3g求出了蛋壳中CACO3的质量分数,那么小刚是这么想的：因为蛋壳中的主要成分是CaCO3,它会与盐酸反应,所以只需用盐酸将蛋壳中的CaCO3除去就可以测得剩余物质的质量,从而得出CaCO3的质量及质量分数分别为10-4.3=5.7g,(5.7/10)*100%=57%.
但是这只是其中一种算法,也可以根据10g蛋壳加盐酸100g充分反后后剩余106.7g来计算,如下：
蛋壳和盐酸的质量加起来是110克,
反应剩余物只有106.7克,
即有3.3克二氧化碳逸出,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2
100.44
X.3.3g
X=（100x3.3g）/44=7.5g
7.5g/10gx100%=75%
由以上结果可以看出,两种计算方法都有道理,但结果却不一样,原因分析如下：
（1）蛋壳中其他成分有可能与盐酸反应,也就是说鸡蛋壳中还有碳酸盐,因为碳酸根和氢离子会反应生成二氧化碳跑掉的,那么跑掉的3.3克就不完全是碳酸钙的产物了,也就是说根据化学反应方程式算出来的碳酸钙质量是偏大的,那么碳酸钙的质量就要小于7.5质量分数就要小于75％.
（2）如果3.3g质量中有可能有水蒸气和盐酸气体成分,也就说氯化氢气体挥发了,这也是有可能的,因为水会蒸发,盐酸会挥发,不过平时做计算题目的时候都是忽略不计的.那么二氧化碳的质量就要小于3.3克了,那么通过化学反应方程式计算碳酸钙应该是小于75％的.
（3）对于结果为57%,显然是偏小的,原因可能是蛋壳残渣干燥不彻底,导致其质量不准确,从而可以说明碳酸钙的质量是要大于5.7g的,所以57%显然是偏小的.

明天要叫作业蛋壳10g+盐酸100g→（充分反应）反应剩余物106．7g →（过滤洗涤干燥）蛋壳残渣4．3g问小军根据将56g铁投入到250g硫酸铜溶液充分反应后过滤将滤渣洗涤干燥,得到的固体质量为60g, 稀硫酸和稀盐酸的混合液50ml,加入氢氧化钡粉末2.1375g,充分反应后过滤,得干燥沉淀1.165g,所得溶液的pH值将Cu和CuO的混合物共23.2g与足量的稀硫酸充分反应后,过滤,洗涤,干燥,称得所得固质量为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后某化学探究小组称取6g镁铜合金样品于烧杯中,然后将80g稀硫酸分四次加入,充分反映后过滤,洗涤,干燥,称重,得到的实验过有一盐酸和硝酸的混合溶液,取其中的10ml,加入足量的硝酸银溶液,过滤,洗涤,干燥,得到2.87g沉淀, 取10g二氧化碳和一氧化碳的混合物气体，缓慢通入过量的石灰水，充分反应后，过滤得干燥的固体10g．求 NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和固体NaOH 20.0g混合加热,充分反应后,冷却、干燥称量剩余固体为95. 加热碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g,充分反映后,冷却干燥称量,剩余固体6.9g求原混合物中碳酸钠的质量将一块55g的铁片放入200ml硫酸铜溶液中充分反映后取出洗涤,干燥后称量,质量为56.6g, 用0.6molA金属与足量稀盐酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后剩余固体的质量为40.2g