Zn(OH)2用Ksp求出了c(Zn²+)＝1.4×10-6摩尔每升,为什么氢氧化锌在水中的溶解度

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 14:45:38

Zn(OH)2用Ksp求出了c(Zn²+)＝1.4×10-6摩尔每升,为什么氢氧化锌在水中的溶解度
就为1.4×10-6摩尔每升?

Zn2+浓度知道了.
假设,溶液为1 L
则1 L溶液中溶解了Zn(OH)2的物质的量 1.4* 10^(-6) mol
因为溶液非常稀,所以1 L溶液,近似为1000 g水.
所以100 g水中溶解Zn(OH)2的物质的量 1.4* 10^(-7) mol
再乘以摩尔质量,就得到溶解度S = 1.4* 10^(-7) * 99 = 1.386 * 10^( -5 ) g

一直Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10^-17mol/L,则其在水中溶解度为? 醋酸与氢氧化锌的反应化学方程式CH3COOH+Zn(OH)2=( )+H2O 已知Zn(OH)2的溶度积Ksp=7.1×10-18,求pH=7.0的溶液中,可溶解的锌离子浓度.（ Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度 Zn(OH)2溶于氨水形成Zn(OH)4和Zn(NH3)4的K Zn(OH)2为什么不是八大沉淀 Cu—H2SO4—Zn原电池中,OH-移向作为负极的zn极,但OH-为什么不会在zn极上放电? 1,在碱性锌锰干电池和锌银电池中锌作负极,电极反应为ZN-2e+2oh-=zn(oh)2,为什么不能写Zn-2e=Zn2 ZnCO3的Ksp=1.44×10ˇ-10,若在溶液中存在0.1摩尔每升的Na2CO3,求ZnCO3的溶解度 ZnCO3的Ksp=1.44×10ˇ-10,若在溶液中存在0.1摩尔每升的Na2CO3,求ZnCO3的溶解度? Zn(OH)2 HClO4反应的化学方程式已知常温下Zn(oH)2的溶度积Ksp=10-17次方,向1.00L1.00mol\L溶液中加入NaoH固体至PH=6需