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（15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/10 21:25:25
（15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

回答下列问题：
（1）N 2 的电子式              ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式                                           。
（2）氨催化氧化的化学方程式是                                        ，
试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响                    。
（3）若输送NH 3 的管道某处发生泄漏，检测的简单方法                                      。
（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）               。
（5）25℃时，将x mol NH 4 NO 3 溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将     （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为                 （25℃时，K b (NH 3 ·H 2 O)="2.0" × 10 -5  mol·L -1 ）。
（1）  ；N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)  △H="-34a" kJ/mol   

（2）4NH 3 + 5O 2    4 NO +6H 2 O ;合成氨正反应放热，低温有利于提高转化率，但反应速率过慢，故合成氨采用高温（400℃-500℃）；正反应体积缩小，增大压强有利于提高转化率（正向移动），故采用高压（10 MPa -30MPa）。

（3）用润湿的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处。（其他合理答案也可）

（4）NH 4 + + H 2 O    NH 3 ·H 2 O +H + ;（5）逆向    x/200y mol·L －1


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