作业帮各种化合物和物质怎么识别？
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 14:09:17
离子化合物，离子键构成的物质；共价化合物，共价键构成的物质；极性键构成的物质，非极性键构成的物质，这些都不知道怎么识别，给一大堆物质都不知道哪个是哪个。求一个易懂的办法，我化学不是很好。谢谢。
解题思路： 我们中学主要是通过物质的类型来判断化学键的类型。
解题过程：
化学键的重要知识点
一、有关概念
1.化学反应中物质变化的实质：是旧化学键断裂和新化学键形成。
2.化学键：是相邻原子间的强相互作用。
3. 原子间形成化学键的原因：形成稳定结构，降低体系的能量。
4.离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。
5.共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。
6.元素类型与化学键类型的关系：
（1）一般活泼金属原子（易失电子）与活泼非金属元素原子（易得电子）之间形成的是离子键，常见的特例是AlCl3。
（2）非金属元素的原子（都易得电子）之间形成的是共价键。
注意：①两个非金属原子之间一定形成共价键。②由非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如铵盐。
（3）有同种非金属元素原子之间形成的共价键是非极性共价键，如H-H键，Cl-Cl键，O-O键等都是非极性键；由不同种非金属元素原子之间形成的共价键是极性共价键，如H-Cl键,H-O键,C=O键，C-Cl键等都是极性键。
二、化学键类型的判断（我们中学只能通过物质的类型来判断）
1.含有离子键的物质：
①大部分盐（AlCl3例外）；
②活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；
③强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
④活泼金属的氢化物和氮化物，如NaH、Mg3N2等；
2. 含有共价键的物质：
①非金属单质(除稀有气体) Cl2、金刚石；
②非金属元素的氢化物：HCl、NH3、CH4；
③非金属元素的氧化物：CO2、SO3、SO2；
④酸和少数弱碱：H2SO4、HCl、NH3·H2O；
⑤大部分有机物：乙醇、CH4、蔗糖等
⑥原子团： SO42-、NH4+、OH-、O22-等。
3.既含有离子键又含有共价键的物质
①强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
③铵盐：NH4Cl、(NH4)2CO3等；
④活泼金属的过氧化物（Na2O2等）。
注意：稀有气体分子内不含化学键。
最终答案：见解析。
解题过程：
化学键的重要知识点
一、有关概念
1.化学反应中物质变化的实质：是旧化学键断裂和新化学键形成。
2.化学键：是相邻原子间的强相互作用。
3. 原子间形成化学键的原因：形成稳定结构，降低体系的能量。
4.离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。
5.共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。
6.元素类型与化学键类型的关系：
（1）一般活泼金属原子（易失电子）与活泼非金属元素原子（易得电子）之间形成的是离子键，常见的特例是AlCl3。
（2）非金属元素的原子（都易得电子）之间形成的是共价键。
注意：①两个非金属原子之间一定形成共价键。②由非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如铵盐。
（3）有同种非金属元素原子之间形成的共价键是非极性共价键，如H-H键，Cl-Cl键，O-O键等都是非极性键；由不同种非金属元素原子之间形成的共价键是极性共价键，如H-Cl键,H-O键,C=O键，C-Cl键等都是极性键。
二、化学键类型的判断（我们中学只能通过物质的类型来判断）
1.含有离子键的物质：
①大部分盐（AlCl3例外）；
②活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；
③强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
④活泼金属的氢化物和氮化物，如NaH、Mg3N2等；
2. 含有共价键的物质：
①非金属单质(除稀有气体) Cl2、金刚石；
②非金属元素的氢化物：HCl、NH3、CH4；
③非金属元素的氧化物：CO2、SO3、SO2；
④酸和少数弱碱：H2SO4、HCl、NH3·H2O；
⑤大部分有机物：乙醇、CH4、蔗糖等
⑥原子团： SO42-、NH4+、OH-、O22-等。
3.既含有离子键又含有共价键的物质
①强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
③铵盐：NH4Cl、(NH4)2CO3等；
④活泼金属的过氧化物（Na2O2等）。
注意：稀有气体分子内不含化学键。
最终答案：见解析。