3d电子层的电子对4s电子层的电子的屏蔽有用为什么会使4s电子能量升高.
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/20 21:35:53
3d电子层的电子对4s电子层的电子的屏蔽有用为什么会使4s电子能量升高.
因为屏蔽效应使核对外层电子的束缚变小,内层电子对外层电子的排斥力使其远离核~,所以能量升高,
再问: 这个能量怎么理解
再答: 简单来说这句话就是说离核越远,能量越大。能量是和没内层电子作用比。后面是我抄的,你看看:从势能角度说:原离原子核 其势能会增大。从功的角度:原子核给电子的拉力对电子作负功 所以电子的能量增大。况且电子从较低轨道迁越到高轨道要么是增加能量要么是加速(加速可以产生较大的离心力,就能摆脱原子核的束缚)动能增加=机械能增加,越远离能量越大
再问: 这个能量怎么理解
再答: 简单来说这句话就是说离核越远,能量越大。能量是和没内层电子作用比。后面是我抄的,你看看:从势能角度说:原离原子核 其势能会增大。从功的角度:原子核给电子的拉力对电子作负功 所以电子的能量增大。况且电子从较低轨道迁越到高轨道要么是增加能量要么是加速(加速可以产生较大的离心力,就能摆脱原子核的束缚)动能增加=机械能增加,越远离能量越大
某基态原子的第4电子层有3个电子,则第3电子层的电子数有( ) A.2 B.8 C.10 D.18
2p、3d、4f各自的电子层、电子亚层、轨道数、最多容纳的电子数
电子排布中,亚电子层的能量高低如何排布?
( )表示电子层,( )表示该电子层上的电子数
电子层上的电子亚层数=电子层序数,
为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道?
H原子核外只有一个电子层,但是它的径向分布图中为什么存在2s电子亚层?
怎样确定第三电子层的电子数?
每一电子层最多容纳的电子数
关于有些元素的大于3电子的电子层
题中写道 假设自旋量子数不存在 泡利不相容原理有效 试推出前四个电子层及各亚层可容纳的最高电子数 在第三电子层中 4S轨
关于电子层能量排布电子层的排布按能量的多少,这里的能量是指什么能量?为什么中间的电子数量多但能量却小于最外层.还有,表示