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关于N2O4=(可逆）2NO2（都为气体） 体积不变,充入N2O4,平衡向哪个方向移动?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/02 00:31:59
关于N2O4=(可逆）2NO2（都为气体） 体积不变,充入N2O4,平衡向哪个方向移动?
答案说是向正反应方向移动,但我觉得是逆反应,查网上也说是逆反应,怎回事?
于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量,故认为有两种情况：
（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变,各反应物和生成物的体积分数不变,各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比,等比例增加,但浓度不变
（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后,增大压强使平衡向气体总系数小方向移动
关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的? 密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动 为什 2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动? 对反应2NO2=N2O4,反应物与生成物均为气体,可逆,在一定条件下达到平衡.在温度不变时,欲使反应向逆反应方向进行,应 2NO2~N2O4为什么体积一定,充入氦气后,平衡不移动? 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断 2NO2=N2O4.当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡正向移动 2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量（ ） 化学平衡难题2NO2==N2O4,当平衡后(体积为2L),C（NO2）=1mol/L,C(N2O4)=0.5mol/L, 2NO2=N2O4（该反应是可逆反应）,请用勒夏特列原理解释为什么当温度升高是平衡向吸热反应方向移动 2NO2（g）===N2O4（g）平衡后,向容器中通入NO2,平衡正向移动；若再通入N2O4,平衡逆向移动.两种情况下N N2O4=2NO2可逆反应达到平衡后,压强不变,通入NO2使体系