已知某氨水溶液的PH=11.38,计算该氨水的浓度

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/27 17:44:35

kNH3=1.8*10^-5
-lgcH+=11.38
cH+xcOH-=10^-14
cOH-=10^-2.62=2.40*10^-3mol/L
再问：还是不太懂？
再答：不好意思，刚刚手贱点错了，还没答完。kNH3.H2O=(cOH-*cNH4+)/cNH3.H2O=5.75*10^-6/cNH3.H2O=1.8*10^-5
cNH3.H2O=0.32mol/L
那电离的2.40*10^-3太小可忽略。
再问：这就是具体过程了？
再答：就是这样，根据平衡常数算OH-，在得出NH3.H2O的浓度

预配制PH=11.0的NH3-NH4CL缓冲溶液,用于NH4CL固体1.07g氨水500ml,求该氨水溶液的浓度是多少某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是常温下,将PH=10的氨水稀释,溶液中的所有离子浓度减小对吗? 用浓度25%氨水怎么配制PH=10的溶液? 氨水的ph为11.26,kb(nh3)=1.79X10-5,求氨水浓度等浓度的氯化铵溶液与氨水混合,混合溶液ph=7时,两溶液体积之比大概... 已知某浓度氨水的氨气的物质的量浓度为18.4mol/L,溶液密度为0.9g/mL.求该溶液质量分数. 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH 设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程）加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不 PH=7的氯化铵和氨水的混合溶液中,氨根离子与氯离子的浓度相同吗? 向PH=12的氨水中加入少量的0.01mol/LNaOH溶液,则浓度保持不变的是?