将下列反应组成原电池 Sn2+ + 2Fe3+ ＝ Sn4+ + 2Fe2+

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：物理作业时间：2024/04/27 05:12:03

将下列反应组成原电池 Sn2+ + 2Fe3+ ＝ Sn4+ + 2Fe2+
2、计算原电池的标准电动势Eo
3、若[Sn2+]=0.001M 时,计算此时原电池的电动势E

标准电动势E0=正极的电极电势—负极的电极电势
=标准电极电势φθ（Fe3+/Fe2+）—标准电极电势φθ（Sn4+/Sn2+）
具体的数值可以去书上查表,一般无机化学书后面都有,如《无机化学》武汉大学第三版
第三题,首先你要知道标准电极电势是怎么来的.标准电极电势是标准氢电极和标准溶液构成的原电池测出来的,即标准溶液的浓度为1M.
如果只有[Sn2+]=0.001M的话,那也就是说其它还是标准浓度.这样只要计算Sn2+的标准电极电势即可.根据Nerst方程,实际电极电势φ=标准电极电势φθ（Sn4+/Sn2+）+0.059/n lg（[Sn4+]/[Sn2+]）
标准电极电势φθ（Sn4+/Sn2+）通过查表得到；n表示反应中得失的电子数,即为2；
Sn4+的浓度[Sn4+]=1M,Sn2+的浓度[Sn2+]=0.001M,代入计算即可

某原电池总反应方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,下列条件能实现吗? 将下列氧化还原反应Cl2+2Fe2+ ==2Cl-+2Fe3+设计成一个原电池其电池符号表示正确的是( ). 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（　　）控制适合条件,将反应2Fe3+ + 6I- = 2Fe2+ + 3I2设计成原电池,电流针读数为0后,反应达到平衡?这种控制适合条件,将反应2Fe3+ + 6I- = 2Fe2+ + 3I2设计成原电池,电流针读数为0后, PbO2.Cl2.Sn4+.Fe3+氧化性由强到弱的顺序及Pb2+.Cl-.Fe2+.Sn2+还原性由强到弱的顺序在298.15K,标准状态下,电对Cu2+/Cu,Fe3+/Fe2+,Sn4+/Sn2+,Cl2/Cl-中最强的还原剂是某原电池总反应离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的是根据氧化还原反应：2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 设计一个原电池.并写出正负极反应式某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　） 1、某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是（）高一化学.关于原电池题目.反应：Cu+2Fe3+(铁离子+3价)=2Fe2+(亚铁离子)+ Cu2+ 设计成原电池,用_