无机化学的标准电极电势

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/25 14:49:10

无机化学的标准电极电势
A题：Fe3+ + e- ---》 Fe2+ φ = +0.77
O2 + 2H+ + 2e- ---》 H2O2 φ = +0.682
2Fe3+ + H2O2 ----》 2Fe2+ O2 + 2H+
第三个反应的电极电势为?
B题：Fe3+ + e- ----> Fe2+ φ= +0.771
Fe2+ + H2 ----> Fe + 2H+ φ= 负0.414
Fe + 2Fe3+ ----> 3Fe2+ + H2
第三个反应的电极电势为?
教材上例子以三价铁得到1个电子变为2价铁 φ= +0.77 ,2价铁得到2个电子变为单质铁 φ= 负0.45,求出来的3价铁变为单质铁为负0.04 教材上说相应的电极电势不能直接相加减（教材上以自由能⊿G3=⊿G2+⊿G1
做出负0.04来的）,

有二个概念应该区分：电极电势（φ ）与电动势（E）
1、A题和B题求的是电动势,不是电极电势,电极电势是指的某个电极反应的,本题是求的电池反应：E = φ （正极）- φ （负极）
（1）A题：
正极：2Fe3+ + 2e- - = 2Fe2+ φ = +0.77
负极： H2O2 - 2e- = O2 + 2H+ φ = +0.682
电池反应： 2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ O2 + 2H+
所以：E = 0.77 - 0.682 = 0.088 （V）
（2）B题（第三个反应有误）：
正极：2Fe3+ + 2e- ----> 2Fe2+ φ= +0.771
负极：Fe - 2e = Fe2+ φ= - 0.414（由Fe2+ + H2 ----> Fe + 2H+ 可推知）
电池反应： Fe + 2Fe3+ ----> 3Fe2+
E = 0.771 - （-0.414 ）= 1.185 （V）
2、教材上的例子是在利用元素电势图的相关计算,得到的电极电势,与电动势的概念是不同的.

标准电极电势的定义标准电极电势是怎么计算、怎么测试的?尤其是标准氢电极的电势. 包括标准电极电势,以及电极电势与其他概念的关系如何计算标准电极电势? 什么是确定标准电极电势的国际惯例的规定值标准电极电势的含义应用并举例一道求标准电极电势的题,Orz 如何将测得的相对于饱和甘汞电极的电极电势换算成相对标准氢电极的电极电势如何将测得的相对于饱和甘汞电极的电极电势换算成相对标准氢电极的电极电势, 一道无机化学已知标准电极电势,φoCu2+/cu=+0.34V,φoSn4+/ Sn2+=+0.151V.下列离子中,氧提问有关于标准电极电势标准电极电势仅有金属有么?