作业帮高一化学题：关于化学计算,守恒法的问题
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 04:35:05
解题思路： 注意生成的NO的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量，硝酸与金属单质反应，计算时往往把硝酸分成成盐的硝酸和被还原的硝酸两部分。
解题过程：
解：（1）NO的物质的量为：6g/30g·mol-1=0.2mol，根据氮原子守恒，生成的NO的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量，则被还原的硝酸的质量为：0.2mol×63 g·mol-1=12.6g。
（2）由反应方程式可看出稀硝酸与金属单质反应生成NO时，反应的硝酸分成成盐的硝酸与被还原的硝酸，且二者的物质的量之比为3:1，因被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，则成盐的硝酸的物质的量为0.6mol，反应的硝酸为0.8mol，其质量为0.8mol×63 g·mol-1=50.4g。
解题过程：
解：（1）NO的物质的量为：6g/30g·mol-1=0.2mol，根据氮原子守恒，生成的NO的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量，则被还原的硝酸的质量为：0.2mol×63 g·mol-1=12.6g。
（2）由反应方程式可看出稀硝酸与金属单质反应生成NO时，反应的硝酸分成成盐的硝酸与被还原的硝酸，且二者的物质的量之比为3:1，因被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，则成盐的硝酸的物质的量为0.6mol，反应的硝酸为0.8mol，其质量为0.8mol×63 g·mol-1=50.4g。