某基元反应NO2+CO=CO2+NO焓变为－216,活化能为125,该逆反应活化能为?

A=B+C是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能记为Ef,逆反应的活化能记为Er,那么 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL, 已知正反应活化能大于逆反应活化能,怎知该反应正反应为吸热过程? 请问某吸热反应,为什么正反应的活化能大于逆反应的活化能? 吸热反应中逆反应的活化能大于正反应的活化能吗,为什么 一个反应的活化能和它的逆反应的活化能有什么关系 大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为 对于反应NO+CO2 = CO+NO2在密闭容器中进行,下列哪些条件加快该反应的速率： 为什么逆反应活化能小于正反应? 正逆反应的活化能是否一样? 某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率 1.在298K时,反应：2双氧水=2水+氧气,未加入催化剂前活化能为71 kj/mol,加入3价铁离子作催化剂后,活化能