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(2012•海南)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:

来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 21:56:42
(2012•海南)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为______;
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为______;
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2H4 (1)△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2O4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ•mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式______;
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反为______.
(1)N原子的核外电子排布式为1s22s22p3,所以氮元素原子的L层电子数为5,故答案为:5;
(2)NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼(N2H4)、氯化钠和水,所以该反应的化学方程式为:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,
故答案为:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气,将方程式②×2-①得肼和N2H4 反应的热化学方程式,2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol,
故答案为:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol;
(4)肼一空气燃料碱性电池中,负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气,电极反应式为:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2,故答案为:N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O.
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