根据转化率的变化判断v正v逆大小?
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/19 06:49:41
下图是在其它条件一定时,反应2NO+O2 2NO2+ Q(Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点,其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。
就是一条向下趋势的抛物线,线上的点是V正=V逆,为什么线下的点就是V正>V逆?
就是一条向下趋势的抛物线,线上的点是V正=V逆,为什么线下的点就是V正>V逆?
解题思路: 根据平衡时的转化率和实际转化率的大小关系进行判断
解题过程:
根据平衡时的转化率和实际转化率的大小关系进行判断。
当实际的转化率(图像中指定的讨论点)与平衡时转化率相等时【即讨论点在平衡图线上】,就代表在该条件下,达到了平衡状态。
当实际的转化率(图像中指定的讨论点)在平衡图线的下方时,说明反应物的转化率小于平衡时的转化率,可逆反应尚未达到平衡,而且正向着转化率增大的方向【即正向进行,V正自然大于V逆】,以达到平衡状态。 指定的讨论点越低,离平衡状态越远,达到平衡状态需要的时间越长。
同理,讨论点在图线的上方,未处于平衡态,平衡向着转化率减小的方向进行【即逆向进行,V正自然小于V逆】。
这样解释能理解吗?若不理解或解释有误,请讨论,祝进步!
最终答案:略
解题过程:
根据平衡时的转化率和实际转化率的大小关系进行判断。
当实际的转化率(图像中指定的讨论点)与平衡时转化率相等时【即讨论点在平衡图线上】,就代表在该条件下,达到了平衡状态。
当实际的转化率(图像中指定的讨论点)在平衡图线的下方时,说明反应物的转化率小于平衡时的转化率,可逆反应尚未达到平衡,而且正向着转化率增大的方向【即正向进行,V正自然大于V逆】,以达到平衡状态。 指定的讨论点越低,离平衡状态越远,达到平衡状态需要的时间越长。
同理,讨论点在图线的上方,未处于平衡态,平衡向着转化率减小的方向进行【即逆向进行,V正自然小于V逆】。
这样解释能理解吗?若不理解或解释有误,请讨论,祝进步!
最终答案:略
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