10.（2011四川高考）可逆反应①X(g) + 2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 18:06:57

10.（2011四川高考）可逆反应①X(g) + 2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达平衡（I）时,X的转化率为
D.在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
解析：温度降低时,反应②中气体的物质的量减少,说明平衡向正方应方向移动,因此正方应是放热反应；由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为；2/2.2＝10/11同理可以计算出达平衡（I）时反应①中气体的物质的量是2×2.8/2.2＝28/11 mol,即物质的量减少了3－2.8/11 ＝ 5/11 mol,所以达平衡（I）时,X的转化率为5/11；由于温度变化反应②的平衡已经被破坏,因此在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数不相等.
这个解答还是看不懂,前面用2/2.2是利用PV=NRT把2.2看做体积来比出压强对吧,那后面那个2×2.8/2.2又把2.8看做了物质的量?我已经凌乱了
同理可以计算出达平衡（I）时反应①中气体的物质的量是2×2.8/2.2＝28/11 mol
这题目快花1个小时了这里的2*2.8/2.2 为什么要乘2.8
完全没有想法急死人了

你那个选项不懂?
请追问
给你思路
2M(g)N(g) + P(g)系数和相等,
说明【正常情况下】无论怎么反应,这个反应的压强都不会改变
压强改变的原因是左边容器反应
又因为这个反应装置很特别,总有左右压强相等.
再问：就是按B选项的思路继续解C选项的那个比例关系我不懂啊同理可以计算出达平衡（I）时反应①中气体的物质的量是2×2.8/2.2＝28/11 mol 求①中气体的物质的量为什么会用达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比乘2.8
再答：差量法 ①的系数差为1 差了0.2 是因为转化了列式计算就好了
再问： D选项因为平衡1到平衡2过程是降温，X+2Y=2Z正反应是放热反应，降温平衡向正反应方向移动，左边空间的压强也会减小隔板左移根据PV=NRT那么右边即使平衡不被破坏也说的通啊为什么解答中说反应2中平衡破坏了呢？
再答：请你重新发送题目谢谢你的题目中没有提到温度的变化你的问题是为什么解答中说反应2中平衡破坏了呢？温度变化，反应平衡一定被破坏
再问：啊原题中的配图错误，平衡1到平衡2不是恒温是降温 X+2Y=2Z正反应是放热反应，降温平衡向正反应方向移动，左边空间的压强也会减小隔板左移右边空间变大右边反应的V算增大了吗
再答：对于左右两边边的反应降温都是条件，根据勒夏特列原理速率都要下降，只是下降快慢不同导致平衡方向的不同但是不能说v增大了

可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间在相同溶剂的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g) 可逆号 3W(g)+2Z(g). 已知可逆反应：M(g)+N(g)=P(g)+Q(g).H>0,在T摄氏度时,向2L密闭容器中加入2molM,4.8mol 等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g)==2Z(g)+W(s) 平衡常数k越大,X的转一定温度下，密闭容器中可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是（　　）在密闭容器中进行反应x(g)+y(g)[可逆反应符号]2z(g),已知x、y、z的起始浓度分别为0.1（mol乘以L的负在一定温度下,可逆反应3x(g)+Y(g)= 2Z(g)达到平衡的标志在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2（g）＝2NO(g)+O2(g) 有如下的可逆反应：X（g）+2Y(g)=2Z(g).现将X和Y以1：2的体积比混合在密闭容器中,加压到30000000 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）═2Z（g），并达到平衡.已在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并达到平衡，在此过程中，在一个x升的密闭容器中放入y升的A气体和Z升的B气体,在一定条件下发生反应； 3A（g）+B（g）可逆反应nC（g）+2