作业帮反应过程
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 10:52:03
解题思路： 放热反应的焓变小于0；将题中所给的两步反应相加，即得到总的热化学方程式。
解题过程：
解析：（1）焓变小于0，则反应为放热反应。
（2）第一步的热化学方程式为NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的热化学方程式为：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq），△H=-73KJ/mol，根据盖斯定律，两式相加得：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
答案：（1）放热；因为△H=-273kJ/mol＜0
（2） NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
最终答案：见解析
解题过程：
解析：（1）焓变小于0，则反应为放热反应。
（2）第一步的热化学方程式为NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的热化学方程式为：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq），△H=-73KJ/mol，根据盖斯定律，两式相加得：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
答案：（1）放热；因为△H=-273kJ/mol＜0
（2） NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
最终答案：见解析