向各位请教两个关于电解质的疑问

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 18:43:01

向各位请教两个关于电解质的疑问
1、请判断并解释理由：电解质在水溶液中电离,在熔融状态下不电离
2、同一弱电解质,增大离子浓度,为什么电离度减小?（电离度=电离出的离子浓度/分子浓度.那么增大离子浓度,电离度不是也增大吗?）

1.错误,所谓电解质是指在水溶液中或在熔融状态下能够电离的化合物,因此电解质或者能在水溶
液中电离,或者是能在熔融状态下电离,或者是两种条件下均能电离
2.正确对于弱电解质来说,其电离是不完全的,本身存在着电离平衡,
举例说明:CH3COOH ≈（可逆号）CH3COO- + H+ ,存在着反应平衡问题,符合
勒夏特列原理,因此当你增大离子浓度时,比如说增大CH3COO-或者H+的浓度,都会
导致反应平衡向左移动,生成CH3COOH,导致CH3COOH电离程度减弱
原理：对于一个存在平衡的反应,再一定条件下,如果增大某一反应物的浓度,平衡总
是向着减小该反应物浓度的方向移动
所谓电离度是指该物质电离的程度,即每mol该物质有多少mol发生电离,物质在一定
的条件下电离度是一定的,即存在电离常数,当条件发生改变时,电离度也会相应发生
改变

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