单质铝和石墨为电极,2mol稀硫酸为电解质,当产生33.6L气体(标准状况)时
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 13:34:31
单质铝和石墨为电极,2mol稀硫酸为电解质,当产生33.6L气体(标准状况)时
单质铝和石墨为电极,2mol 稀硫酸为电解质,当产生33.6L气体(标准状况)时,取下电极,向电解质溶液中加入4.5mol NaOH溶液,会产生 多少g 沉淀?
我计算的是78g 答案却是39g
单质铝和石墨为电极,2mol 稀硫酸为电解质,当产生33.6L气体(标准状况)时,取下电极,向电解质溶液中加入4.5mol NaOH溶液,会产生 多少g 沉淀?
我计算的是78g 答案却是39g
已知n(H2SO4)=2mol,V(H2)=33.6L
则n(H+)=4mol,n(H2)=33.6/22.4 mol=1.5mol
设参加反应的H+、Al的物质的量为xmol、ymol
反应方程式为:2Al + 6H+ = 2Al+ +3H2
2mol 6mol 2mol 3mol
ymol xmol ymol 1.5mol
2/y=6/x=3/1.5=2
解得x=3mol,y=1mol
则剩余H+的物质的量=(4-3)mol=1mol
加入的NaOH先与H+反应,剩余3.5molNaOH再与产生的1molAl+反应
由反应式 Al+ + 3OH- = Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
得:
产生的1molAl+先与3mol的NaOH反应产生1molAl(OH)3沉淀,Al(OH)3沉淀再与剩余的0.5molNaOH以1:1的比例反应,剩菜余0.5molAl(OH)3沉淀
即最终产生的沉淀为0.5molAl(OH)3
m(沉淀)=m(Al(OH)3)=M(Al(OH)3)*0.5mol=(78*0.5)g=39g
因此,向电解质溶液中加入4.5mol NaOH溶液,会产生39g 沉淀?
再问: 哦,我忘了Al(OH)3还会和剩余的0.5molNaOH反应 谢谢
则n(H+)=4mol,n(H2)=33.6/22.4 mol=1.5mol
设参加反应的H+、Al的物质的量为xmol、ymol
反应方程式为:2Al + 6H+ = 2Al+ +3H2
2mol 6mol 2mol 3mol
ymol xmol ymol 1.5mol
2/y=6/x=3/1.5=2
解得x=3mol,y=1mol
则剩余H+的物质的量=(4-3)mol=1mol
加入的NaOH先与H+反应,剩余3.5molNaOH再与产生的1molAl+反应
由反应式 Al+ + 3OH- = Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
得:
产生的1molAl+先与3mol的NaOH反应产生1molAl(OH)3沉淀,Al(OH)3沉淀再与剩余的0.5molNaOH以1:1的比例反应,剩菜余0.5molAl(OH)3沉淀
即最终产生的沉淀为0.5molAl(OH)3
m(沉淀)=m(Al(OH)3)=M(Al(OH)3)*0.5mol=(78*0.5)g=39g
因此,向电解质溶液中加入4.5mol NaOH溶液,会产生39g 沉淀?
再问: 哦,我忘了Al(OH)3还会和剩余的0.5molNaOH反应 谢谢
利用碳棒,锌片和200mol稀硫酸组成原电池,当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗
利用铜棒锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当铜棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被
以铝和石墨做电极,电解质为稀硫酸时,该电池的总反应是什么?
一种单质可与酸反应,1mol的单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6L H2,该单质为__
1.向含有1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中加入1.5mol铜,加热,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为多
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由铜片、锌片和300mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片放出3.36L气体(标准状况)时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗锌_
浓度为18.4mol/L(密度为1.84g/cm^3)硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况
45.用石墨作电极电解200mL0.5mol/L氯化钠溶液,阳极收集到2.24L (标准状况)气体时,停止通电.请回答下
50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少升?
请问:原电池中,若电解质溶液为0.5mol/L硫酸溶液,电极为铜片和铝片,则电流计指针为什么偏向铝?
1mol气体的体积为22.4L时,该气体一定处于标准状况吗