1.pH=7时,醋酸钠和醋酸的混合溶液的离子浓度怎样排列?（包括醋酸分子）要详细分析.

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 03:30:25

1.pH=7时,醋酸钠和醋酸的混合溶液的离子浓度怎样排列?（包括醋酸分子）要详细分析.
2.氯化铵和一水合氨混合,1:1的时候浓度排列（详细分析）
呈中性的时候浓度排列（详细分析）

1.在溶液中有CH3COO-,Na+,H+,OH-,[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+].因为pH=7,有[OH-]=[H+].则[CH3COO-]=[Na+],所以醋酸钠和醋酸的混合溶液的离子浓度排列[CH3COO-]=[Na+]>[H+]=[OH-].
2.氯化铵和一水合氨混合,1:1的时候显碱性（醋酸钠和醋酸混合,1:1的时候显酸性,这两个没有为什么,记住就好）,在溶液中有CI-,(NH4)+,OH-,H+,[Cl-]+[OH-]=[(NH4)+]+[H+],因为溶液显碱性,则[OH-]>[H+],即[(NH4)+]>[Cl-],则其浓度排列为[(NH4)+]>[Cl-]>[OH-]>[H+].
呈中性的时候原理与第一题一样其浓度排列为[(NH4)+]=[Cl-]>[OH-]=[H+].
第二题中所写的都是离子的浓度排列,如果是指粒子的浓度排列,则应为[(NH4)+]>[Cl-]>[CH3.H2O]>[OH-]>[H+].[CH3.H2O]=[(NH4)+]=[Cl-]>[OH-]=[H+].理由均为[CH3.H2O]+[(NH4)+]=2[Cl-]

醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,（ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小等温下,醋酸和醋酸钠溶液中的PH值等于7,醋酸分子和醋酸根离子浓度大小的比较方法 1.醋酸和醋酸钠混合溶液的PH能否大于7 2.醋酸钠溶液中氢氧根和醋酸浓度是否相等同种浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,再向混合溶液中加入NaOH 至PH=7 为什么钠离子的浓度会等于醋酸根离子的浓度? （高中化学）等浓度等体积的醋酸和醋酸钠混合溶液中醋酸根离子浓度大还是钠离子? 向醋酸溶液中加入醋酸钠,使溶液的PH=7,为什么醋酸的浓度与醋酸钠的浓度不等,醋酸的浓度要小? 相等摩尔浓度的醋酸钠,醋酸铵,醋酸,氨水,氯化铵.1.按溶液ph由大到小排列顺序为.2,铵离子总浓度排列等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸和醋酸根离子的浓度哪个大? 为什么PH=7的醋酸钠溶液中钠离子与醋酸根离子的浓度相等 PH=7的醋酸钠溶液中钠离子也醋酸根离子的浓度等吗 pH-6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,钠离子与醋酸根离子浓度大小关系