向0.1mol/L的CuSO4通入氨气,当[NH3]=1.0mol/L时,计算Cu2+浓度

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/13 08:35:23

向0.1mol/L的CuSO4通入氨气,当[NH3]=1.0mol/L时,计算Cu2+浓度
Ks([Cu(NH3)4 2+])=5*10^12

由于Ks([Cu(NH3)4 2+])=5*10^12较大,而且氨浓度较大
因此Cu2+总浓度 c（Cu2+）=[Cu2+] +[Cu（NH3）42+],
不考虑[Cu（NH3）2+],[Cu（NH3）22+],[Cu（NH3）32+]
而绝大部分生成[Cu（NH3）42+],
即[Cu（NH3）42+]=0.1mol/L
Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+
平衡 x 1.0mol/L 0.1mol/L
Ks=[Cu（NH3）42+]/ {[Cu2+]*[NH3]^4}
=0.1mol/L /{[Cu2+]*1^4}
=0.1mol/L /[Cu2+]=5*10^12
解得:[Cu2+]=2*10^-14 mol/L

在含有0.1mol/L的[Cu(NH3)4]2+溶液中,当NH3浓度为1.0mol/L时,溶液中Cu2+离子浓度为多少? 在PH=5.0时,用浓度为0.02mol/L的EDTA溶液滴定50ml 0.02mol/L的Cu2+ 溶液,当加入0.1 在含有0.1 mol/L NH3—0.1 mol/LNH4Cl溶液中电解浓度为10-2 mol/L的Cu2+,阴极析出C 10ml 0.1mol/L CuSO4溶液与10ml,6mol/L NH3`H2O混合并平衡,求Cu2+,NH3`h2o 当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol 向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. 向水中通入硫化氢至饱和,为什么浓度是0.1mol/L?其他气体呢? 在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L 题一：浓度0.1mol/L的CuSO4溶液,升高温度,PH下降,why题二：浓度相同的AlCl3 NH3·H2O Ba（在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo 配制0.1mol/L的CuSO4溶液