A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N 2 （g）+3H

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 04:55:35

A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃ （g）△H=-92kJ•mol^-1 ，故A错误；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故B错误；
C、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D、热化学方程式为：N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃ （g）△H=-92kJ•mol^-1 ，则2NH₃ （g）=N₂ （g）+3H₂ （g）△H=+92kJ•mol^-1 ，故D正确；
故选D．

为什么放热反应化学键释放的能量=吸收的能量+反应放出的能量化学反应N2+3H2可逆号2NH3的能量如图所示该反应的热化学方程式为 N2（g）＋3H2（g）可逆号2NH3（已知反应x+y=m为放热反应,则断裂x和y中的化学键吸收的能量大于形成m中的化学键所放出的能量为什么错? 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是（　　）电解水热化学方程式,和氢气完全燃烧热化学方程式,请注明吸收和放出的能量数. 为什么化学反应中断键吸收的能量大于成键放出的能量是吸热反应? 正确的是：A中和反应是放热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量化学热反应方程式. 已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H 436kJ/mol；F—F 153kJ/mol；H △H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. 化学反应放出能量与放热反应和吸收能量与吸热反应是什么关系已知2g氢气完全燃烧生成水蒸汽会放出a kJ的热,试写出该反应的热化学方程式部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为