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一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L 0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为NA

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 08:16:10
一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L 0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为NA
如果HA是弱酸,浓度不同,电离程度不一样啊?
对 不一样 一般的是 一定的弱电解质溶液,稀释的时候,电离度会升高.但是,电离出来的离子浓度还是减少,因为加的水比电离的离子的比,比原来的大.
还有一个例外,就是冰醋酸（弱酸）,本身是晶体,溶解后,随着稀释的程度增加,酸性先增大后减小.（其他的都是直接减小）
0.1mol/L的HA和0.1mol/L的naoh混合,na离子浓度为什么等于A离子浓度 已知0.1mol/L HA溶液中,HA的电离度为α,则10L溶液中H+、A-、HA三种粒子总数为 1L 1mol/L 的氢氧化钠溶液中所含钠离子的微粒数约为NA 这句话对吗 阿佛加德罗常数不是只针对气体吗 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的? 已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)= 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的naoh混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=0. 一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 为什 0.1mol/L 某一元弱酸HA 1L0.1mol/L的NaCl溶液中所含的Na+数为____ 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为