镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸反应物质的量之和可能的判断

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 21:48:25

将镁，铝，锌三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成标准状况下的氢气2.8L，则原混合气体中三种金属的物质的量之和可能为？

解题思路：根据实际为混合物。将混合物看成是单一物质，根据氢气的体积求解氢气的物质的量。根据氢气的物质的量和各自的反应分别求解消耗金属的物质的量，实际物质的量之和应该在最大值和最小值之间。
解题过程：
解析：
根据题意，氢气的物质的量为2.8L/22.4L/mol=0.125mol
假设金属全为镁，消耗镁的物质的量为x
Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑
1 1
x 0.125mol
x=0.125mol
假设金属全为铝，消耗铝的物质的量为y
2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑
2 3
y 0.125mol
y=0.083mol
假设金属全为锌，消耗镁的物质的量为z
Zn+2HCl===ZnCl₂+H₂↑
1 1
z 0.125mol
z=0.125mol
故可知金属混合物的物质的量之和应该在0.083mol到0.125mol之间。既大于0.083mol，小于0.125mol
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最终答案：略

镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8升,原三种金属物质的量之和可能是将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的物质的量之和可能是有锌,铁,铝三种金属的混合物跟足量的稀硫酸充分反应,可以生成氢气2摩尔,则这三种金属物质的量之和可能 Mg Al Zn混合物与足量稀硫酸反应,生成标况下H2 2.8升.则原金属混合物物质的量之和最少是多少摩尔将5克铝镁铁金属混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8升（标况下）,则三种金属物质的量之和将5g镁、铝、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8L（标准状况）,则三种金属物质的量之和为将一定质量的镁,锌,铝的混合物与足量的稀硫酸反应,生成氢气2.8升,则原混合物的质量可能是镁铝混合物共7.8g,与足量的稀硫酸反应产生氢气的物质的量为0.4mol.求镁铝的物质的量分别为多少,消耗的硫酸的质量为将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8L标准状况,原混合物的质量量可能是?别忘了写过程啊.超级感谢将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.25克,原混合物质量可能是将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.25g,原混合物的质量可能是：由Zn,Fe,Al三种金属的混合物和稀硫酸充分反应,可以生成氢气2摩尔,则三种金属物质的量之和可能是