作业帮名师面授讲课中的问题
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 15:40:15
1mol h2和1mol cl2生成2mol hcl 1mol h2断键吸收热量436kj 1mol cl2 吸收243kj 共吸收679kj 2mol hcl 形成时释放431kj/mol*2mol=862kj 反应热不应该是放出183kj/mol的能量么？为何讲课中说是184.6kj呢？
解题思路： 热化学方程式的数值与实验值
解题过程：
解析：
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为431kj/mol*2mol=862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
这是我们计算出的大概数值。而课本中说是184.6kj是实验值，具有较高的可信度。
最终答案：略
解题过程：
解析：
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为431kj/mol*2mol=862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
这是我们计算出的大概数值。而课本中说是184.6kj是实验值，具有较高的可信度。
最终答案：略