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电离平衡一道题等体积,等浓度的NaCl和NaF溶液,导电能力A 前者比后者强 B 后者比前者强 C 一样强 D 无法判断

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/25 15:27:53
电离平衡一道题
等体积,等浓度的NaCl和NaF溶液,导电能力
A 前者比后者强 B 后者比前者强 C 一样强 D 无法判断
因为等体积,等浓度
令都为1mol/l
导电能力与离子的浓以度有关
NaCl是强电解质,也就是说在水中完全电离,产生2mol/l
离子
NaF虽难是强电解质,但氟离子会水解,生成HF,所以产生小于2mol/l离子
答案是A
一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的 碱性是氢氧根的性质,氢氧化钾和氢氧化钠都完全电离,为什么前者强于后者? 已知酸性HF〉CH3COOH,则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COOH溶液所含的溶质阴离子数前者多还是后者多? 已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液.已知前者溶液中离子数目 HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中的离子总数为n1, 因为HCl的酸性比C6H5OH的酸性强,所以物质的量浓度和体积均相同的NaCl,C6H5ONa两种溶液中的离子数目前者小 物质的量浓度和体积均相同的氯化钠和醋酸钠两种溶液,前者溶液中离子总数为a,后者溶液离子总数为b, 常温下,氢离子浓度相等的盐酸和醋酸中的氯离子浓度和醋酸根离子浓度（）A前者大 B后者大 C相等D无法确定 已知HF的酸性比HCN的强,现有物质的量浓度和体积均相等的NaF和NaCN两种溶液,求F离子浓度和CN离子浓度的大小关系 NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比,前者小于后者 下列各组物质,前者为强电解质,后者为弱电解质的是 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）