由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液,其PH=1,C(K+)=0.3mol/L,C(SO4 2-)=0.8mol/L,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 09:36:46

由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液,其PH=1,C(K+)=0.3mol/L,C(SO4 2-)=0.8mol/L,则C(AL3+)为?
有没有人觉得这道题数据有错啊,氯离子的浓度算出来的不对啊

PH=1
C(H+)=0.1mol/L
C(K+)=0.3mol/L
C(SO4 2-)=0.8mol/L
根据电荷守恒
C(H+)+C(K+)+3C(Al3+)=2C(SO4 2-)
计算可知,C(AL3+)=0.4mol/L
再问：答案谁都会算，您不觉得题有问题吗？因为PH为1，那么硫酸的浓度就是0.05mol/L，设硫酸钾的浓度为x，硫酸铝钾的浓度为y，0.05+2y+x=0.8 2x+y=0.3 解出铝离子浓度为0.4，但是明显不对啊
再答： KAl(SO4)2 0.4mol/L K离子浓度至少应该不小于铝离子浓度解出来的话 K2SO4 -0.05mol/L H2SO4 0.05mol/L 题目确实有问题估计出题的人也没注意到这个问题
再问：对嘛，我就是觉得这题十分有问题.........谢谢

由硫酸钾硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,C（Al）=0.4mol/L,C(SO4)=0.8mol/L,则c(K 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其PH=1,c(AL3+)=0.4mol/L,c(SO)=0.8mol/L,求c( 硫酸钾与硫酸铝的混合溶液,c(AL^3+)=0.4mol/L,c(so4^2-)=0.7mol/L,则c(k^+)=? 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c(S 在硫酸铝与硫酸钾的混合溶液中,已知C(K+)为0.1mol/L,C（Al 3+）是0.3mol/L,则C（SO4 2-）半小时!加200分!某明矾和稀硫酸的混合溶液中,经测定pH=1,c(K+)=0.1mol/L,求该溶液中c(SO4 2- 在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c（Al3+）=0.4mol•L-1、c（SO42-）=0.8mol•L-1、水电在硫酸铝硫酸钾和明矾的混合物中,如果c(k+)=0.25mol/L 在Al(SO4)3与K2SO4的混合溶液中,已知c(K+)=0.1mol\L,c=(SO4 2-)=0.5mol\L求溶有500ml硫酸镁和硫酸铝的混合溶液,其中C（Mg2+）为0.2mol/l,C{（SO4）2-}为0.8mol/l （）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c（硫酸根）=0.2mol/L,当加入等体积等浓度的KOH溶液时,生成沉淀恰在硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾混合溶液100ml中,如果硫酸根离子的浓度等于0.9mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液