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.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水 溶液中c(H+)减小 c(OH-)增大?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 11:16:42
.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水 溶液中c(H+)减小 c(OH-)增大?
室温下pH8的碱性溶液中,可能存在CH3COOH分子?
哪个对?
第一对,第二对
1,加入蒸馏水后,溶液中的离子的浓度同时降低相同倍数,但由溶液中氢离子与氢氧根离子的店里平衡可知水会电离出更多氢离子跟氢氧根离子,这时氢氧根离子浓度反而比原先没加蒸馏水时还大,而氢离子的浓度却不可能增大,因为水再怎么电离,氢离子都不可能多到原先那个程度（氢溴酸为强酸）.
2,在碱性溶液中,CH3COOH分子会电离出醋酸跟离子跟氢离子,氢离子会跟氢氧根离子结合为水.但醋酸是弱酸,存在着电离平衡,在碱性不是很高的情况下,醋酸分子就不会很少,我们能够计算出来,一般认为它是存在的.
在0.1MOL/L盐酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小,这句话为什么是错的? 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(C 0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小. 在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出 0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么? 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3C 在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊? 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随水量增大而减小的是 A c(OH-)/c(NH3.H2O) Bc(NH3.H2 向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小