作业帮关于氯气的氧化性(高中阶段）
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 23:12:28
关于氯气的氧化性(高中阶段）
氯的价态有-1，0，+1，+3，+5，+7.按照升 失 氧化 还原剂，降 得 还原 氧化剂的原理 氯气的价态是0 如果降价的话，可以降到-1价，体现为氧化性，如果升价的话，不是应该可以升到+7价吗？那不是有很强的还原性吗？ 为什么氯气反而不是还原剂？（求以高中的角度解释，太深的看不懂）
氯的价态有-1，0，+1，+3，+5，+7.按照升 失 氧化 还原剂，降 得 还原 氧化剂的原理 氯气的价态是0 如果降价的话，可以降到-1价，体现为氧化性，如果升价的话，不是应该可以升到+7价吗？那不是有很强的还原性吗？ 为什么氯气反而不是还原剂？（求以高中的角度解释，太深的看不懂）
任何一个中间价态,都有氧化性、还原性
只不过,Cl2是氧化性为主.
一定条件下,Cl2也能被氧化
比如
Cl2 + H2O = HCl + HClO,2 Cl2 + 2 HgO = HgCl2·HgO + Cl2O 氯气自身氧化自身
2NaClO2 + Cl2 → 2NaCl + 2ClO2 氯气被NaClO2氧化为ClO2,+4价
升高化合价的多少,即得电子的多少,不能衡量物质氧化性的强度
只有得电子的难易,才能衡量物质氧化性的强度
再问： 同时具有氧化性和还原性的物质怎么理解？
再答： 化合价是中间价态，同时具有氧化性、还原性。 大部分同时具有氧化性、还原性的物质，都是以某个性质为主。 比如SO2，同时具有氧化性、还原性的物质，但还原性为主 Cl2，同时具有氧化性、还原性的物质，但氧化性为主
再问： 那么可以通过元素周期表来推物质的还原性和氧化性？
再答： 可以。 可以用周期表推导化合价，再用化合价推导氧化性、还原性
再问： 那推过SO2给我看看，万分感谢
再答： 根据周期表，S的最高价为+6价，最低价为-2价 SO2，S是+4价 中间价， 所以SO2既有氧化性也有还原性
只不过,Cl2是氧化性为主.
一定条件下,Cl2也能被氧化
比如
Cl2 + H2O = HCl + HClO,2 Cl2 + 2 HgO = HgCl2·HgO + Cl2O 氯气自身氧化自身
2NaClO2 + Cl2 → 2NaCl + 2ClO2 氯气被NaClO2氧化为ClO2,+4价
升高化合价的多少,即得电子的多少,不能衡量物质氧化性的强度
只有得电子的难易,才能衡量物质氧化性的强度
再问： 同时具有氧化性和还原性的物质怎么理解？
再答： 化合价是中间价态，同时具有氧化性、还原性。 大部分同时具有氧化性、还原性的物质，都是以某个性质为主。 比如SO2，同时具有氧化性、还原性的物质，但还原性为主 Cl2，同时具有氧化性、还原性的物质，但氧化性为主
再问： 那么可以通过元素周期表来推物质的还原性和氧化性？
再答： 可以。 可以用周期表推导化合价，再用化合价推导氧化性、还原性
再问： 那推过SO2给我看看，万分感谢
再答： 根据周期表，S的最高价为+6价，最低价为-2价 SO2，S是+4价 中间价， 所以SO2既有氧化性也有还原性