海水中提取碘的步骤分析
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/20 15:46:52
第一步:灼烧海带使用到的硅酸盐质实验仪器有( )第2步:碘离子的获取,操作是( )第3步:氧化,下列氧化剂最好用A 浓硫酸 B 新制氯水 C KMnO4溶液 D 双氧水 理由是( )
解题思路: 结合海水中制取碘的过程及涉及的化学反应分析解答
解题过程:
解析:
本题为2005广东高考试题
第一步:灼烧需用到的仪器有:酒精灯、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳。
所谓的硅酸盐质仪器,既玻璃或陶瓷制品,则包括:
酒精灯、泥三角、瓷坩埚
第二步:灼烧后的海带灰溶解于水中,得到的溶液即为含有碘离子的溶液,则将所得的灰水过滤即可。故操作为:
将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻棒充分搅拌,煮沸,过滤
第三步:向所得滤液中通入氧化剂,将碘离子氧化为碘单质。要求,试剂常见,氧化性好,尽量不带来负效应(引入其他离子等)
A、浓硫酸,氧化碘离子,自身放出二氧化硫气体,有污染
B、新制氯水,有一定的挥发性,挥发出 氯气有污染,氧化碘离子自身变成氯离子;氯水过滤可能氧化碘离子为碘酸根
C、高锰酸钾溶液,氧化碘离子为碘单质,自身出现钾离子,生成锰离子。高锰酸钾过量,会氧化碘离子为碘酸根。
D、双氧水,氧化碘离子为碘单质,自身变成水。
则比较可知双氧水最佳,既无污染,还不引入其他杂志和离子
故答案为:D;理由: 过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)
最终答案:略
解题过程:
解析:
本题为2005广东高考试题
第一步:灼烧需用到的仪器有:酒精灯、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳。
所谓的硅酸盐质仪器,既玻璃或陶瓷制品,则包括:
酒精灯、泥三角、瓷坩埚
第二步:灼烧后的海带灰溶解于水中,得到的溶液即为含有碘离子的溶液,则将所得的灰水过滤即可。故操作为:
将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻棒充分搅拌,煮沸,过滤
第三步:向所得滤液中通入氧化剂,将碘离子氧化为碘单质。要求,试剂常见,氧化性好,尽量不带来负效应(引入其他离子等)
A、浓硫酸,氧化碘离子,自身放出二氧化硫气体,有污染
B、新制氯水,有一定的挥发性,挥发出 氯气有污染,氧化碘离子自身变成氯离子;氯水过滤可能氧化碘离子为碘酸根
C、高锰酸钾溶液,氧化碘离子为碘单质,自身出现钾离子,生成锰离子。高锰酸钾过量,会氧化碘离子为碘酸根。
D、双氧水,氧化碘离子为碘单质,自身变成水。
则比较可知双氧水最佳,既无污染,还不引入其他杂志和离子
故答案为:D;理由: 过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)
最终答案:略
工业提取海水中的镁的步骤
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下:
世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
如何海水中提取溴在加上每个步骤的化学方程式,
如何从海水中提取氯化钠?需要步骤和方程式
从海水中提取镁,可按如下步骤进行:
碘是如何从海水中提取出来的?
海水中提取碘的基本化学原理是什么?
镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简
从海水中提取金属镁的全过程
海水资源利用下列叙述正确的是( )①海水中含有大量的Br-,所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤 ②铝是一种
镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取.主要步骤如图所示