作业帮高中化学电离平衡很弱智的一点东西
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/29 01:35:28
高中化学电离平衡很弱智的一点东西
将ph=8的 Ba(OH)2溶液与ph=5的盐酸混合（反应后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和）,并保持100℃的恒温（Kw=10^-12),欲使混合溶液ph=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比是多少?
在预习电离平衡,有点问题想问下.
设盐酸体积为V1,氢氧化钡体积为V2,则
V2 X 10^-(12-8) — V1 X 10^-5
————————————————————=10^-(12-7)
V1 + V2
大概过程我懂,不10^-(12-7)是OH-的浓度,计算式里怎么没盐酸里的OH-?
还有此时虽然ph=7,但不是中性是碱性吧?
谢
能否说得详细点，没怎么听懂。
将ph=8的 Ba(OH)2溶液与ph=5的盐酸混合（反应后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和）,并保持100℃的恒温（Kw=10^-12),欲使混合溶液ph=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比是多少?
在预习电离平衡,有点问题想问下.
设盐酸体积为V1,氢氧化钡体积为V2,则
V2 X 10^-(12-8) — V1 X 10^-5
————————————————————=10^-(12-7)
V1 + V2
大概过程我懂,不10^-(12-7)是OH-的浓度,计算式里怎么没盐酸里的OH-?
还有此时虽然ph=7,但不是中性是碱性吧?
谢
能否说得详细点，没怎么听懂。
此时虽然pH=7,但不是中性是碱性,此时中性的pH值为6.
10^-(12-8) 是OH-的浓度,10^-5是H+的浓度,因为反应后是碱性的,H+ +OH-=H2O,所以OH-减去H+是剩余的OH-,除以混合后溶液的体积是c(OH-),就是10^-(12-7)mol/L.
还不明白的话Hi我.
10^-(12-8) 是OH-的浓度,10^-5是H+的浓度,因为反应后是碱性的,H+ +OH-=H2O,所以OH-减去H+是剩余的OH-,除以混合后溶液的体积是c(OH-),就是10^-(12-7)mol/L.
还不明白的话Hi我.