作业帮Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3,计算[Ag(NH3)2+]=0.01mol .L-1,[NH3]=0.1mol
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/27 13:04:10
Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3,计算[Ag(NH3)2+]=0.01mol .L-1,[NH3]=0.1mol .L-1时的电极电位
Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)+
K稳 = [Ag(NH3)+] / [Ag+]·[NH3]2
[Ag+] = [Ag(NH3)+] / K稳·[NH3]2
查表得 K稳 = 1.1×10^7,代入上式得：
[Ag+] = 0.01 / 1.1×10^7 × (0.1)2 = 9.1×10^-8
φ[Ag(NH3)2+/Ag] = φθ[Ag+/Ag] + 0.059lg[Ag+]
查表得 φθ[Ag+/Ag] = 0.7996 V,代入上式得：
φ[Ag(NH3)2+/Ag] = 0.7996 + 0.059lg9.1×10^-8 = 0.3842 V
K稳 = [Ag(NH3)+] / [Ag+]·[NH3]2
[Ag+] = [Ag(NH3)+] / K稳·[NH3]2
查表得 K稳 = 1.1×10^7,代入上式得：
[Ag+] = 0.01 / 1.1×10^7 × (0.1)2 = 9.1×10^-8
φ[Ag(NH3)2+/Ag] = φθ[Ag+/Ag] + 0.059lg[Ag+]
查表得 φθ[Ag+/Ag] = 0.7996 V,代入上式得：
φ[Ag(NH3)2+/Ag] = 0.7996 + 0.059lg9.1×10^-8 = 0.3842 V
[Ag(NH3)2]+是什么
在 0.01mol·L-1Ag(NH3)2+的溶液中含有过量的0.01mol·L-1氨水,计算溶液中Ag+的浓度是多少?
0.1mol/LAg(NH3)2 中氨浓度0.1mol/L求Ag 浓度
【Ag(NH3)2】+ 加热会不会生成NH3
1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势
将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3）2]+=
在50ml 0.2mol/L AgNO3中加入等体积1molNH3`H2O 求Ag+,[Ag(NH3)2]+,NH3`H
计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3
Ag(NH3)2OH+NH3·H2O======?
AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
比较Ag(NH3)2/Ag,Ag(S2O3)2^3/Ag,Ag(CN)2-/Ag,AgBr/Ag,AgCl/Ag标准电极
ag+ +2nh4oh====ag(nh3)2+ +2h2o反应方程式对吗