2SO2+O2=2SO3假设该反应达到平衡,若我加入2molso3那化学反应朝那个方向反应呢?我这样想,密闭容器中,增大
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/19 09:51:11
2SO2+O2=2SO3假设该反应达到平衡,若我加入2molso3那化学反应朝那个方向反应呢?我这样想,密闭容器中,增大压强,应该向右,但有一想,不对,要减弱浓度变化,向左,怎么理解呢.压强就是靠浓度,所以因该向左,但答案貌似是右反应
1、压强,理解正确(实际上不需要从压强考虑)
2、浓度.浓度增大,平衡向减小的方向进行,如何减少呢?同样向正方向(右)进行
再问: 那个,我添加的是生成物哦,怎么是向右呢 向左才是消耗生成物不是吗
再答: 生成物肯定向左,逆方向进行 加入生成物首先考虑的是浓度物体,而不是压强 压强实际上是通过改变物质的浓度来影响平衡移动
再问: 但勒夏特列原理还说增大压强要往压强减小方向,不就是像右了么
再答: 你这并不是增大压强的措施 增大压强的措施主要是通过改变容器的体积,而不是增加投料,你要分清楚
再问: 是吗?我怎么觉得增加投料也增大了体系压强,这不会影响反映么 请老师细讲。。
再答: 你继续研究吧 或者只能讲浓度的效果比压强强吧
2、浓度.浓度增大,平衡向减小的方向进行,如何减少呢?同样向正方向(右)进行
再问: 那个,我添加的是生成物哦,怎么是向右呢 向左才是消耗生成物不是吗
再答: 生成物肯定向左,逆方向进行 加入生成物首先考虑的是浓度物体,而不是压强 压强实际上是通过改变物质的浓度来影响平衡移动
再问: 但勒夏特列原理还说增大压强要往压强减小方向,不就是像右了么
再答: 你这并不是增大压强的措施 增大压强的措施主要是通过改变容器的体积,而不是增加投料,你要分清楚
再问: 是吗?我怎么觉得增加投料也增大了体系压强,这不会影响反映么 请老师细讲。。
再答: 你继续研究吧 或者只能讲浓度的效果比压强强吧
一定温度下,在恒容的密闭容器中冲入2molso3,发生反应2so2+o2==2so3,反应达到平衡时测得so2的体积分数
1molSO3在固定容器中反应到平衡后.保持恒温恒压.再加1molSO3平衡怎么移动?为什么?(2SO2+O2=2SO3
恒温密闭容器发生化学反应2SO2+O2==2SO3达到平衡后
化学平衡与压强某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,若开始时只充入2MOLSO2,达到平衡时,混合
某条件下,将2mol SO2,1mol O2或2molSO3冲入密闭容器反应,2SO2(g) +O2(g )==2SO3
恒温恒压2so2+o2=2so3 达到平衡,加入so3 为什么反应不移动呢?
在aL的密闭容器中,2SO2+O2=2SO3+Q反应达到平衡状态,若向容器中充入与原平衡状态时容器中相同物质的量的
可逆反应:2SO2+O2=2SO3(气)+Q,在密闭容器中装入amol的SO2,bmol的O2,当反应达到平衡时生成cm
在密闭容器中于一定条件下进行如下反应2so2+o2=2so3 当反应达到平衡时通入18o2 再次平衡SO2为什么也有18
在密闭容器中发生反应2SO2+O2==2SO3;起始时SO2和O2分别为20mol和10mol达到平衡时,SO2的转化率
在密闭容器中发生反应:2SO2+O2=2SO3起始时so2和O2分别为20mol 10mol,达到平衡时,so2的转化率
可逆反应2SO2+O2=SO3在密闭容器中达到了平衡,下列说法正确的是A,SO2和O2不在化合,反应停止了B,容器内压