空气中N2和O2体积比的求算
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 02:26:29
已知空气相对分子质量为28.8,求空气中N2和O2体积比 已知某二元混合物的相对分子质量为28.8,是推断构成混合物的两种成分的相对分子质量大小
解题思路: 十字交叉法
解题过程:
解:同学 这样的题可以设方程求解,设N2和O2(物质的量)分别为x mol ymol
28x+32y/(x+y)=28.2 x/y=4:1 (即体积比为4:1)
也可用十字交叉法:
28 3.2
28.8 3.2/0.8=4:1
32 0.8
其实这种方法与设未知数一样的。
(2)二元混合物的相对分子质量为28.8,根据平均值的思想知道,这两种气体的相对分子质量其中必然有一种小于28.8,另外一种必然大于28.8(你可设想你们班平均成绩为60,那么也就是说有同学成绩高于60 有同学必然成绩小于60 )
最终答案:略
解题过程:
解:同学 这样的题可以设方程求解,设N2和O2(物质的量)分别为x mol ymol
28x+32y/(x+y)=28.2 x/y=4:1 (即体积比为4:1)
也可用十字交叉法:
28 3.2
28.8 3.2/0.8=4:1
32 0.8
其实这种方法与设未知数一样的。
(2)二元混合物的相对分子质量为28.8,根据平均值的思想知道,这两种气体的相对分子质量其中必然有一种小于28.8,另外一种必然大于28.8(你可设想你们班平均成绩为60,那么也就是说有同学成绩高于60 有同学必然成绩小于60 )
最终答案:略
已知空气中N2和O2的体积比为4:1,求空气的相对分子质量
已知空气的相对分子质量为28.8,求空气中N2与O2的体积比
标准状况下,空气中N2和O2的体积比为4:1,则空气的密度约为
空气和CO2按体积比5:1混合,将混合气体与足量的红热焦炭充分反应,设空气中N2和O2的体积
空气中N2占总体积78%,O2占总体积22%,求空气的平均摩尔质量.急
850℃-950℃硫铁矿在空气中在发生以下化学反应(假设空气中的N2与O2的体积比为4:1)
空气可近似认为是N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体,则空气的平均相对分子质量约为( )
Mg在空气中可以和N2反应,但是按照氧化还原反应中O2的氧化性比N2的氧化性
空气中n(N2):n(O2)=4:1求,空气的平均摩尔质量M
H2S可在空气中燃烧.假设空气中N2和O2之比为4:1
NO、NH3、O2的混合气体,一定条件下完全反应生成N2和H20,则原混合气体中NO、NH3、O2的体积比可能是( )
在标况下,由N2和O2组成的混合气体,测得混合气体对氩气的相对密度为14.5,求该混合气体的N2和O2的体积比