常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应.2Fe^2+ +H2o2+2H^+==2Fe^3+

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 08:56:34

常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应.2Fe^2+ +H2o2+2H^+==2Fe^3+ +2H2O
2Fe^3+ +H2O2==2Fe^2+ +O2↑+2H^+
下列说法正确的是：
A、H2O2的氧化性比Fe的强,其还原性比Fe^2+的弱
B、在H2O2的分解过程中,溶液的酸性增强.
C、在H2O2的分解过程中,Fe^2+和Fe^3+的总量保持不变
D、H2O2生产过程中要严格避免混入Fe^2+

CD
解析：结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性, H2O2的还原性>Fe2+的还原性,A错；2H2O2＝2H2O+O2↑,分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH值不变,B错,H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变.因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,D正确.

2009年广东调研化学向H2O2溶液中滴加Fecl3溶液,可发生如下反应：H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2+2H 判断离子的还原性强弱常温下的溶液可以发生如下两个离子反应：[（Ce）4+]+[(Fe)2+]=[(Fe)3+]+[(Ce 高一氧化还原反应1.Fe+cuso4==FeSo4+Cu2.3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N23.2H2O2=== 用浓盐酸酸化KMNO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2 FeSO4溶液、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl3溶液、FeS2、FeSO4*H2O、FeCl3*6H2O分别是 FeSO4与什么溶液反应生成FeCl2?Fe(OH)2与什么溶液反应生成FeCl2? 用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2,应注意什么? 已知过氧化氢在二氧化锰的催化下,可发生下列反应,2H2O2=2H2O+O2↑,欲用该溶液制取96g氧气,至少需用30%的请写出以下几个化学方程式：Al+Fe2o3；Mg+Co2；Fe（2+）+H2o2；Fe（2+）+KMno4；Fe（3+）请详细分析每个选项,　　6．已知在常温下溶液中可发生如下反应：①16H+ + 10Z－ + 2XO4－ == 2X2+ FeCl2溶液呈浅绿色,存在下列平衡 Fe+2 H20+ Fe（OH)2+2H 往溶液中滴加盐酸,发生的变化是已知SO2和H2O2在溶液中发生如下反应：