在300℃时,改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2(g) + 3H2(g)　2NH3(g) 　△H＜0　的影响如右图

在密闭容器中,对于反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分…… 影响反应速率的因素合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,在反应过程中,t1、t2、t3、t4时条件 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的 工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H＜0,画出氨的含量随温度变化图象. 在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应:N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0下列各项中不能说明该反应 一定温度和体积的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始时N2和H2的浓度分别为1mol/L、 在一定条件下,2L的密闭容器中进行反应：N2（g)+3H2(g) =2NH3（g),经过20s后,NH3的物质的量增加了 合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在某温度下达到平衡时,各物质的物质的量浓度是C（N2）=3mol/L, 【高二化学选择】!在一定量的密闭容器中进行反应,N2(g)＋3H2(g)2NH3(g). 在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1.恒容时,体系中各物质浓度随时间 变化的曲线 298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol.将此温度下的1